Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

106 Metalloiderne. NH4OH = NH4+ + OH-, Da Ammoniakvand kun reagerer svagt basisk, kan kun en ringe Del af dets Ammoniakindhold være tilstede i Form af Ammoniumion og Hydroxylion (i 10 pCt.’s Ammoniakvand kun ca. 0,3 pCt. af Ammoniakmængden), det meste er tilstede i Form af fri Ammoniak. Ammoniumsalte (Ammoniaksalte). Ammoniak forbin- der sig med Syrer uden Udskillelse af Vand til Salte, som istedenfor Metal indeholder det sammensatte Radikal NH4, ■Ammonium. Hvert Syremolekyle kan forbinde sig med saa mange Ammoniakmolekyler, som det indeholder af Brintato- mer, der kan ombyttes med Metal: NHS + HCI = NH4CI, 2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4. Naar man neutraliserer Ammoniakvand med Syrer, dannes ■ligeledes Ammoniumsalte. Efter som man regner, at Ammo- niakvandet indeholder Ammoniak eller Ammoniumhydroxyd (der findes jo begge Dele), kan man skrive Neutralisations- processen paa to forskellige Maader. For Saltsyre kan man saaledes skrive, enten NH3 + HCI .= NH4C1 eller NH4OH + HCI = NH4C1 + ILO. Ammoniumradikalet opfører sig ganske som et mono- valent Metalatom, og det minder navnlig meget om Kalium- atomet. Medens Kvælstofatomet i Ammoniaken selv er triva- lent, er det i Ammoniumforbindelserne pentavalent: in V' v H3=N; H4 = N —OH; H4 = N — Cl. Ammoniakens Evne til at forbinde sig med Vand og Syrer skyldes altsaa Kvælstofatomets Evne til at gaa over fra at være trivalent til at være pentavalent. E g e n s k a b e r, Ammoniumsaltene er hvide, krystal- linske Stoffer, som i vandig Opløsning er spaltede i Ioner. I Opløselighedsforhold slutter de sig nær til Kaliumsaltene (Am- moniumkoboltinitrit er tungtopløseligt); men de adskiller sig skarpt fra disse og andre Metalsalte ved at kunne forflygtiges ved Ophedning i en Digel over en almindelig Gaslampe.