Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

28 Atomteori. Molekylvægten af en Luftart er lig 22,4- Gange Vægten af / Liter ved Normalomstændighederne. I Tabellen findes anført nogle ved Hjælp af denne Formel beregnede Molekylvægte. Luftart Litervægt ved 0° og 1 Atm. Vand ................ 0,805 Klorbrinte .......... 1,628 Kulilte ............. 1,251 Kuldioxyd ........... 1,965 Brint ............... 0,090 Ilt ................. 1,429 Klor ................ 3,166 Molekylvægt (Iltens = 32). 18,02 36,47 28,00 44,00 2,02 32,00 70,92 Hvis man har bestemt Vægten af 1 Liter af en Luftart ved en anden Temperatur end 0° eller ved et andet Tryk end 1 Atmosfære, kan man ved Hjælp af de almene Love, som gælder for Luftarternes Rumfangsforandringer med Temperatur og Tryk, regne sig til Litervægten ved Normalomstændig- hederne. Dette kan benyttes til Bestemmelse af Litervægten i luftformig Til- stand for Stoffer, som ved Normalomstændighederne ikke er Luftarter. Saa- ledes kan Vægten af 1 Liter Vanddamp ved 0° og 1 Atm. beregnes af experi- mentelle Bestemmelser af Litervægten ved Temperaturer over 100°. Grammolekylet. Ved et Grammolekyle af et Stof forstaar man saa mange Gram af Stoffet, som Molekylvægten angiver. Et Grammolekyle Ilt er 32 Gram Ilt, et Grammolekyle Vand er 18,02 Gram Vand. Et Grammolekyle af en hvilkensomhelst Luftart indtager ved Normalomstændighederne et Rumfang paa 22,4 Liter. Dette følger af, at Molekylvægten er lig 22,4 Gange Vægten af en Liter ved Normalomstændighederne. En Luftarts Vægtfylde i Forhold til atmosfærisk Luft (d) faas ved at dividere dens Litervægt (P) med Vægten af en Liter atmosfærisk Luft. En Liter atmosfærisk Luft vejer ved Nor- malomstændighederne 1,293 Gram, altsaa gælder , d = P C 1,293 22,4 x 1,293 M —, hvoraf faas M = 29 d M Denne Formel kan bruges til at bestemme Molekylvægten M, naar man kender Vægtfylden d, og omvendt til at bestemme Vægtfylden, naar man kender Molekylvægten.