Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

42 Atomteori. Frysepunktssænkning, og p er det Antal Gram, som er opløst i en Liter Vand. Paa tilsvarende Maade findes Kogepunkts- forhøjelsen for en vandig Opløsning af et ikke flygtigt Stof efter Formlen A = 0,52 • APf. ’ M En vigtig Art af kemiske Beregningsopgaver gaar ud paa at bestemme, hvormeget man skal bruge af Udgangsmate- rialerne for at vinde en bestemt Mængde af et Produkt, eller at bestemme, i hvilket Mængdeforhold to Stoffer reagerer med li i nanden. Ved kemiske Beregninger af denne Art kan man skelne mellem tre forskellige Operationer. Først maa man opstille den rette kemiske Ligning. Derpaa maa man for de Stollers Vedkommende, som interesserer, beregne Molekyltal- lene og derved bestemme de Vægtmængder, med hvilke Stof- ferne optræder i den kemiske Ligning. Tilsidst kommer en Reguladetriregning. Ex. 2. Beregning af den Mængde Svovlsyre, som maa bru- ges til at neutralisere 100 g Natriumhydroxyd. Den kemiske Ligning for Neutralisationsprocessen er: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O. Vægten af H2SO4 er 98,02, og Vægten af 2 NaOH er 80,12. Deraf faas ved Reguladetri, at 100 g Natriumhydroxyd 98,02 fordrer Qn • 100 = 122,3 oU,12 g Svovlsyre til Neutralisation. Hvis et af de Stoffer, som optræder ved Processen, er luft- formigt, vil det i Almindelighed være praktisk at angive dets Mængde efter Rumfang og ikke efter Vægt. Derved bliver de kemiske Beregninger ikke vanskeligere, naar man blot erindrer, at et Grammolekyle af en vilkaarlig Luftart ved 0° og 1 Atm. indtager et Rumfang paa 22,4 Liter (Normalrumfanget). Man lader blot de kemiske Tegn i Ligningen betyde Grammolekyler og kan da for faste og flydende Stoffer angive det Antal Gram, og for Luftarter det Antal Liter, hvormed de optræder i Lig- ningen. Ex. 3. Hvormeget Kalium klorat maa man bruge til at fremstille 10 Liter Ilt?