Af Kemiens Grundbegreber
(Uorganisk Kemi)

46 med en Opløsning af et Salt af et andet Metal for- trænge dette Metal af dets Forbindelse. Hvis vi lægger et blankt Jernsøm ned i en Opløsning af Kobbersulfat, vil det i et Øjeblik bedækkes med et rødbrunt Slam af Kobberpulver, idet der opløses noget af Jernet: Fe-]- CuS(\ = Fe S O± + Cu. Zink udskiller baade Kobber og Tin af deres Salte o. s. fr. Naar Saltene udskilles af deres Opløsninger i Vand, indgaar de ofte kemiske Forbindelser med en Del af Vandet. Vi har saaledes set, at Natriumkarbonat, Na2 C O3, udskilles af sin Opløsning i Krystaller, hvis Sammensætning er Na2 C O3 (H2 O)10. Dette Vand, det saakaldte Krystalvand, kan imidlertid ofte ligesom i dette Tilfælde fjernes ved Opvarmning. Naturlig Gibs er sammensat Ca S (Æ2 O\, en Del af dets Krystal- vand fjernes ved Brændingen. Naar det atter udrøres med Vand, optager det igen sit Krystalvand og kry- stalliserer paany i fine Naale, der filtre sig ind i hin- anden til en sammenhængende Masse. Herpaa beror Gibsens Hærdning. Salte kan ogsaa opstaa paa anden Maade end ved Opløsning af et Metal i en Syre. Hvis vi blander en Syre med en Base, vil Syreresten og Basens Metal danne et Salt, mens Basens Hydroxyd vil forene sig med Syrens Brint til Vand. Hvis vi f. Eks. blander Na- triumhydroxyd med Saltsyre, vil der foregaa Processen: Na OH + H Cl = Na Cl + H2 O (Natriumhydroxyd) (Klorbrinte) (Natriumklorid) (Vand) Det dannede Natriumklorid vil ikke farve hverken det røde eller det blaa Lakmospapir, da det hverken er en Syre eller en Base. Vi ser altsaa, at en Syre og en