Af Kemiens Grundbegreber
(Uorganisk Kemi)

49 Har man farvet Opløsningen med Lakmos, vil den imidlertid ikke blive rød, selv om man tilsætter lidt mere Kulsyre end nødvendigt til Omdannelse af al Na O N til Na2 C O3. Dette ligger i, at Kulsyre er en svag Syre; i Opløsninger af saadanne Syrers Salte vil Basen og Syren kun delvis være i Forbindelse med hin- anden, og den svage Syre vil ikke kunne neutralisere Basens basiske Reaktion paa Lakmos. Leder man endnu mere Kulsyre i Opløsningen, dan- nes der (sml. Kaliumkarbonat, kulsurt Kali, Side 31), surt Natriumkarbonat, Na H C O3 (tvekulsurt Natron), idet: Na2 CO3 + N2 0+ CO2 = 2NaHCO3. Hvis Opløsningen i Forvejen var farvet med Lakmos, ser man, at den nu bliver lidt rødere, end den var før. Der gives en hel Mængde andre Syrer, der ligesom Kulsyre er for svage til at kunne neutralisere en Base, og omvendt er der mange svage Baser, i hvis Saltop- løsninger Basen ikke formaar at neutralisere Syrens sure Reaktion. Hertil hører Saltene af de fleste almindelige Metaller. Saadanne Syrer og Baser kan derfor ikke titreres ved Neutralisation.