Lærebog i Stoffernes almindelige Chemie
Förste Deel. De enkelte Radikalers almindelige Chemie

402 CALCIUM. Ca == 25C,0if». Metal. Vægtfylde I ubekjendt Krystallisation) Farve sölvhvid. Ilternes Folge: 1: 2 (?). Chiorforbindelse: 2. Svovelforbindelse: 1. Forekomst. Reent Calcium findes ikke paa Jordens Over- flade, eller i dens Skorpe, saa vidt vi kjende den. Calciumilte forekommer heller ikke i reen Tilstand, men som Salt, især i Forening med Kulsyre og Svovelsyre, hvorom der ved disse Salte skal anföres mere. Desuden findes Kalk som kisel- suur Kalk, især i Forening med andre Kiselsalte (Tavle- spath, Ca3 Si2, i Granat, i forskjellige Feldspath- og Zeolithar- ter &c.), som arseniksuur Kalk (Pharmacolith), som phos- phorsuur Kalk med Chlorcalcium (Apatit), sjeldent som sal- petersuur Kalk. Calcium findes endvidere som Fhiorcalcium (Flusspath) og Chlorcalcium. Det er et af de hyppigste Grundstoffer vi kjende. Calcium tilberedes paa folgende Maade: man tager brændt og lædsket Kalk, ælter den med Vand sammen til en tyk Dei, der lægges paa et Platinblik. I Deien selv har man gjort en Fordybning, hvori man bringer en Draabe Qviksölv, og me- dens man sætter denne i Forbindelse med en stærk galvanisk Söiles negative Po], bringes Platinblikket i ledende forbindelse med den posisive Pol. Calcium reduceres, og danner et Amal- gam med Qviksölvet; og dette sidste Metal destilleres siden fra. Calcium har en overordentlig stærk 1 iltrækning til lit, og bedækker sig i Luften nied en Skorpe af Calciumilte eller Kalk; i Vandet udvikler det allerede ved sædvanlig Tempera- tur Brint, og forvandles ligeledes til Kalk.