Lærebog i Stoffernes almindelige Chemie
Förste Deel. De enkelte Radikalers almindelige Chemie

420 LITHIUM. L = 81,320. Lithium forekommer i Naturen i Glimmer, Tourmalin^ Petalit, Spodumen og Amblygonit, og hörer til de sjeldnere Stoller. Dets eneste Ilte, Lithion, L, er et Alkali d. v. s. et basisk Ilte, som i reen og kulsuur Tilstand er opløseligt i Vand. Man vinder det af Petalit, Spodumen eller Lithion- glimmer, hvori det forekommer i Forbindelse med Kiselsyre, derved, at man blander det med den dobbelte Vægt Kalk og gioder Blandingen længe og stærkt. Man oplöser den glödede Masse siden i Saltsyre, tilsætter Svovelsyre, saalænge der endnu bundfældes Gips, udvasker denne med Vand, udpresser den, og inddamper alle Vædsker til Törhed, hvorpaa man glo- rier Saltet. Det glödede Salt udtrækkes med Vand og Op- losningen digereres med noget flint pulveriseret Kridt? filtre- res derefter og bundfældes med oxalsuur Ammoniak, hvorved al Kalk udskilles. Vædsken inddampes nu til Törhed og glo- des, hvorved der bliver svovelsuurt Lithion tilbage. Af det svovelsure Lithion kan man erholde kulsuurt Lithion, naar man oploser det i Vand, tilsætter eddikesuur Baryt i Overskud, hvorved svovelsuur Baryt bundfældes, og Oplosningen, der na indeholder eddikkesuurt Lithion og eddikesuur Baryt, bliver inddampet til Törhed og gledet, hvorved de eddikesure Salte forvandles til kulsure, og man kan nu udtrække kulsuurt Lithion med Vand, medens kulsuur Baryt bliver tilbage. Af kulsuurt Lithion vinder man de øvrige Lithionforbindelser, og af en reen Lithionoplösning erholder man Lithium i Forbindelse med QviksOlv paa samme Maade som er anført ved Kalken.