Lærebog i Stoffernes almindelige Chemie
Förste Deel. De enkelte Radikalers almindelige Chemie

435 Luftens Vanddampe, saa danner den oxalsuurt, krokonsuurt og rhodizonsuurt Kali. Kalium ilter sig overordentlig let, og Steenolie, som ikkun bestaaer af Kulstof og Brint, er det bedste Beskyttelsesmiddel imod Iltning. Kaster man Kalium paa Vand, saa decomponeres dette med en saadan Voldsomhed, at Brin- ten tændes, og naar Kaliumet ved denne Indvirkning er forvand- let til Kali, foranlediger den Varme, der udvikles ved Kaliets Forbindelse med Vandet, en saa voldsom Dampudvikling, at dette Forbrændningsphænomen altid slutter med en lille Explo- sion. Man bruger Kalium fordetmeste til at udskille Ilt af andre Substantser, der indeholde den stærkt bunden, og det er allerede hyppigen omtalt, hvorledes man ved Hjelp af Ka- lium fremstiller de rene Metaller af deres Chlorforbindelser. Kai i, K< Vægtfylde 1,708. Smelteligt i Rödglödheden, hvorved det forflygtiges. Krystalform ubekjendt. Vandforbindelser: 1:4? Reent Kali dannes Hgesaa vanskeligt som reent Natron, og kan ikkun frembringes derved, at Kalihydrat blandes med saa meget Kalium, at den i Hydratets Vand tilstedeværende Ilt netop cr tilstrækkelig til at ille Kalium. Dets Tiltræk- ning til Vand er saa stærk, at en ringe Mængde deraf gjör det nydannede Hydrat rödglödende. Kalihydrat danner man af kulsuurt Kali og Kalk paa samme Maade, som ved Natronet allerede er anfört; og da ril;|n især bruger en stor Mængde Kalihydrat, eller, som man pleier at kalde det, kaustisk Kali, i den analytiske Chemie, °g da det kulsure Kali aldrig er saa reent som det kulsure Natron, saa pleier man at inddampe Kalihydratet, eflerat man har dannet en Oplosning deraf ved Hjelp af Kalk og Vand, ’ aabne Jernkar indtil Vædsken ved Afkjölningen storkner. Det indsuger derved nogen Kulsyre, men naar man lader Væd- sken koge rask, saa er denne Forurening ikke meget betyde- 28 s