Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

110 FeS 4-2HC1 = H2SFeCl2) og næsten alle Metaliltcr under Dannelse af Chlormetaller og Vand f. Ex. ÖuO-|-2HC1 = H2O + CuClx. O ver il terne give med Saltsyre sam- tidig-”Dhlor, idet den til Iltet svarende Chlorforbindelse enten slet ikke existerer eller dog meget let spaltes til et lavere Chlorid og frit Chlor. Se ogsaa S. 106. — Ogsaa 'Salpetersyre kan ilte Saltsyrens Brint til Vand, saa at Chloret frigjøres, som da i Dannelsesøjeblikket virker kraf- tigere end ellers (S. 38). I en Blanding af 1 Del Salpeter- syre og 3 —4 Dele Saltsyre, det saa kaldte Kongevand, har man derfor et Opløsningsmiddel, som omdanner affe Metaller, selv Guld („Metallernes Konge“), til Chlormetaller, og forsaavidt et Metal kan give flere Chlorforbindelser, dannes ved Indvirkning af Kongevand altid den højeste. Saltsyrens Salte, Chlormetallerne, ere i Reglen op- løselige i Vand. Enkelte ere dog uopløselige baade i Vand og Syrer f. Ex. Chlorsølv, og derfor giver Saltsyre og opløselige Chlormetaller i salpetersur Opløsning med -Sølv- nitrat et Bundfald af Chlorsølv, som er hvidt og osteagtigt. Chlorets Ilter og Iltsyrer 'ere følgende: HC1O, Chlorundersyrling, hvis Anhydrid er C12O. HC1O2, Chlorsyrling. HClOg, Chlorsyre, hvis Radikal er C1O2 (Chlorundersyre). HCIO4. Chl oro versyre. Udgangspunktet for Fremstilling af dem alle er Chlorunder- syrling. Denne dannes altid samtidig med Chlorin eta!; Anliydridet ved Indvirkning af Chlor paa Kvægsølvtveilte i Kulden (HgO -p 2C12 = HgCl2 -j- C12O); vandig Chlorunder- syrling' ved Rystning ’ af Kvægsølvtveilte ined Chlorvand (HgO 2C12 4- H20 - HgCl2 4- 2HC10); Saltene ved at lade Chlor i Kulden virke paa stærke Baser f. Ex. Cl2 + 2K0H = KC10 + KC1 + H2O. Koges denne Opløsning, gaaer det chlorundersyrlige Salt over til chlorsurt Salt, idet f. Ex. 3KC1O = KCIO3 + 2KC1.