Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

116 stof eller Chloroform opløses det i større Mængde med violet, i ganske ringe Mængde med rød Farve. Da Svovl- kulstof og Chloroform ere vægtfyldigere end Vand og ikke blandes dermed, blive de derfor fine Prøvemidler for frit Jod i en vandig Opløsning, idet de ved Rystning dermed optage Jodet, og naar de afsætte sig7 vise sig tydelig farvede. Det frie Jod farver Stivelseklister mørkeblaat. Farven forsvinder ved Opvarmning, men kommer igjen ved Afkøling. Den forsvinder ved Alkalier (6NaOH. + 3J2 = 5NaJ + NaJO3 + 3H2O), men kommer igjen ved Syrer (5NaJ + NaJO8 +3H2SO4 — 3Na2SO4 + 3H2O + 3J2). Den forsvinder desuden ved alle Stoffer, som kunne omdanne det frie Jod til Jodbrinte eller Jod- metaller, f. Ex. Svovlbrinte (J2 + = 2HJ + S), Svovlsyr- ling (J2 + SO4 + 2H2O = 2H.J + H2SO4), Natriumthiosulfat (J2 + 2Na2S2O3 — 2NaJ + Na2S4O6; sml. S. 126). Fremdelesved Chlor, som omdanner .Jodet til Chlorjod, eller ved Vinaand, som opløser Jodet. Er Jodet tilstede som Jodbrinte eller Jod- metaller, kan det frigjøres ved Tilsætning af Chlor i ringe Mængde eller af fortyndet rød Salpetersyre eller andre Iltningsmidler. Jod forener sig direkte med alle Metalloider undtagen Ilt, Kvælstof og Kulstof og ligeledes med mange Metaller. Af Jodmetallerne uddrives Jodet baade ved Brom og Chlor. Jod er opdaget 1812 af Courtois. Jodbrinte, HJ, dannes endnu vanskeligere end Brom- brinte. Saaledes forene Jod og Brint sig vel ved at ledes gjennem et glødende Rør, men selv naar dette indeholder Platinsvamp, skeer Forbindelsen kun højst ufuldstændig, og under selvsamme Forhold sønderdeles Jodbrinte i rigelig Mængde. Ved Overskud af Jod kan næsten al Brint, ved Overskud af Brint næsten alt Jod omdannes til Jodbrinte (sml. S. 47). Jodbrinte kan ikke fremstilles af Jodmetaller ved Öphedning med Svovlsyre, da denne strax reduceres til Svovlsyrling under Udskillelse af Jod (sml. Brombrinte); derimod let af Jodfosfor og Vand eller ved at bringe Jod (bedst opløst i Jodbrinte) lidt efter lidt til en afkølet Blanding af rødt Fosfor og Vand: PJ3 4~3H2O ==P(OHJ3-|- 3HJ. Ved Opvarmning udvikles da Jodbrinten luftformig. Jod-