Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

244 ved Sodatilvirkningen efter Leblanc’s Methode og frem- stilles let ved at gløde Kalciumsulfat i en Brintstrøm (CaSO4 + 4H2 = CaS -j- 4H2O) eller med Kul (CaSO4-|- 2C = CaS -j- 2CO2). Det er en hvidgul Masse, ’ som er meget tungtopløselig i koldt Vand, men opløses fuldstændig ved Tilledning af Svovlbrinte som Kalciumsul fhydrat, Ca(SH)2. Ved Kogning af Kalkhydrat med Vand og Svovl faaes en gulbrun Opløsning af Kalciumpentasulfid CaS5, og Kalciumthiosulfat, som benyttes til Fremstilling af Svovlmælk (S. 120). Kalciumsalte ere farveløse, naar Syren ikke selv er farvet. Om deres Opløselighed i Vand se S. 241. De i Vand uopløselige eller tungtopløselige opløses i Reglen af fortyndet Saltsyre. De opløselige give med Kali- eller Natronhydrat Bundfald af Kalkhydrat, men fældes ikke af Ammoniak. Heller ikke fældes de af Svovlbrinte (S. 124) eller Svovlammonium. Derimod give deres ammoniakalske Opløsninger med kul- sur Ammoniak Bundfald af kulsur Kalk, med fosforsur Natron af fosforsur Kalk og med oxalsur Ammoniak af oxalsur Kalk, hvilket sidste Bundfald ogsaa fremkommer i eddikesure Opløsninger med fri Oxalsyre. Kalciumsalte farve Flammer gulrø(J,e. Fluorkalcium, CaF2, forekommer hyppig som Flusspat i Tærninger eller Regulæroktaedre, og i Forbindelse med Kalciumfosfat som Apatit (S. 247). Det er i Modsætning til Kalciums øvrige Haloidsalte uapløseligt i Vand. Efter at have været udsat for »Sollys, lyser Flusspat i Mørke (Fosforescens). Den smelter let og anvendes derfor som Flusmiddel ved Smeltninger, ligesom til Fremstilling af Fluorforbindelser (S. 104, 193). Ohlorkaicium, CaCl2, findes i ringe Mængde i Hav- vandet, i større i mange Kilder samt som Bestanddel af Apatit. Det kan dannes ved Glødning af Kalk i Chlor, hvorved da udvikles Ilt, og faaes som Biprodukt ved Frem-