Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

270 (sml. S. 78). Det anvendes i Medicinen og som Appretur til Bomuldstøj. Med Ammonium- og Kaliumsulfat danner Magnium- sulfat smukt krystalliserende monokliniske Dobbeltsalte, R2SO4,Mg8O4,6H2O (R K; NHJ, af hvilke Kaliumsaltet forekommer naturligt ved Stassfurt som Schønit. Magniumnitrat, Mg(NO.t)2?6H,O, faaes ved Opløsning af kulsur Magnesia i Salpetersyre og Afdampning i henflydende, letsmeltelige Krystaller. Magniumorthofosfat, Mg.æOj.,, forekommer i ringe Mængde i Asken af Korn og Knogler. Ammoniummagniumfosfat, NJLMgPO4,6H2O (forforsur Mag- nesia-Ammoniak), findes undertiden naturligt, udskilles kry- stallinsk af raadden Urin og forekommer jævnlig i Blære- sten og Nyregrus. Saltet faaes let ved Tilsætning af aim. fosforsurt Natron til en ammoniakalsk og salmiakholdig Opløsning af et Magnesiasalt. Ved passende Forhold fældes Saltet strax krystallinsk; i alle Fald bliver det det snart ved Henstand under Vædsken eller ved Omrøring. Det er næsten uopløseligt i Vand og endnu tungere opløseligt i Ammoniakvand og er derfor den Form, hvori baade Mag- nium og Orthofosforsyre paavises qvalitativt og udskilles kvantitativt. Sml. S. 156. Ved Glødning afgiver det Vand og Ammoniak og efterlader Magniumpyrofosfat: 2NH4MgPO - 2NH3 -F H2O + Mg2P2O7. Magniumkarbonat, MgCO3 (kulsur Magnesia), forekommer som Magnesit ofte krystallinsk, isomorft med Kalkspat, men sædvanlig tæt. 1 de samme Former og endnu hyp- pigere findes dets Dobbeltsalt med kulsur Kalk (Dolomit), jævnlig dannende hele Bjergmasser. I mindre' Mængde tindes kulsur Magnesia i al Aragonit (S. 249) og næsten i enhver Kalksten eller Mergel. Med 5H2O og krystallinsk laaes det normale Salt, naar man ved 0° sætter kul- surt Natron til et Overskud af svovlsur Magnesia, indtil 'ler begynder at fremkomme Bundfald, og lader Blandingen lienstaa ved lav Temperatur. Ved 80° og ved Anvendelse af lige Mol. kulsurt Natron og svovlsur Magnesia faaes