Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

318 paa kabineret Soda i en lille Kolbe, som er forbunden med et stærkt afkølet U-Rør, saa udvikles violette Dampe af MnO8, som fordraabesiU-Røret, idet: (MnO8)2SO4+ K2CO3 = 2MnO8 + K2SO4 + CO2 + O. Mangantrioxyd er en mørkerød, næsten sort Vædske. som lugter ejendommeligt, fremkalder Hoste, ved 50° delvis fordamper uforandret, mon ved højere Temperatur fuldstændig sønderdeles til krystallinsk Dioxyd og Ilt. Ledes dets Damp i Vand faaes: b. Mangansyre, H2MnO4 = (HO)2.MnO2, som en lyserød, meget ubestandig, vandig Opløsning. Syren er tobasisk; om Saltene se nedenfor. Manganoversyre. a. Anhydridet,- Mn2O7, faaes af oven- nævnte grønne Vædske ved forsigtig Tilsætning af nogle Draabér Vand: (MnO3)2SO4 + H»O = (MnOs)2O + H2SO4, eller ved at bringe manganoversurt Kali i snuia Portioner i ikke fuldt saa koncen- treret afkølet Svovlsyre. 1 begge Tilfælde udskilles det som en .grønligsort, nietalglindsende, tyk Olie, §om er vægtfyldigere end koncentreret Svovlsyre og endnu ikke størkner ved —20°. Op- varmes den i Vacuum, afgiver den ikke Dampe under 65°, men ved denne Temperatur sønderdeles den under Ildfænomener og Detonation til MnO-> eller Mn2O3 og Ilt. I Berøring med brænd- bare Stoffer (Brint, Svovlbrinte, Svovl, Fosfor, Kul, Kulbrinte, Papir o. a. organiske Stoffer) fremkalder don heftige Explosioner. sædvanlig under Sprængning af Karret. I Vand opløses den som b. Manganoversyre, HMnO4 = HO.MnO3 (Permangan- syre), med smuk, intensiv violet Farve. I vandfri Tilstand kjen- des Syren ikke. Den rene Opløsning sønderdeles allerede ved Opvarmning, og ved Kogning fuldstændig til Manganoveriltehydrat og Ilt. I Nærværelse af fortyndet Svovlsyre eller Salpetersyre er den mere bestandig, men sønderdeles dog let af næsten alle iJtelige Legemer, idet den selv afiltes til et Manganosalt, hvor- ved altsaa 2 Mol. Syre afgive 5 Mol. Tit til det iltelige Stof: 2HMnO4 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 3H2O + 50. Fortyndet Saltsyre sønderdeler ikke kjendeligt i Kulden, men ved Opvarmning med Saltsyre dannes rigeligt Chlor: 2HMnO4 + 14HC1 =8H._>0 2MnCl-> + 5C12. Syren er l-basisk. Om Saltene se nedenfor. Mangantetraoxyd, MnO4, skal faaes ved at Jede Kulsyre, som ved 4-0—50° er mættet med Vanddamp, over den ovennævnto grønne Opløsning, i Form af en blaa Luftart, der lader sig for- tætte til et blaaviolet, amorft Legeme. Alle Ilter eller Hydroxy der af Mangan, som indeholde niere Ilt end MnO eller Mn(0H)2, sønderdeles ved Opvarmning med Saltsyre under Dannelse af Manganochlorid og frit Chlor: MnO1 + x + 2(1 + x)HCl = (1 + x)H20 + MnCl2 + xCl2.