Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

45 tilsyneladende uforandrede Salmiakdamp er en Blanding af lige Rumfang Ammoniak og Ghlorbrinte. Dels er Am- moniakens Damptæthed ikke en Gang halvt saa stor som Chlorbrintens, og den første diffunderer derfor meget let- tere gjennem porøse Vægge end den sidste; i den tilsyne- ladende homogene Salmiakdamp kunne de virkelige Be- standdele da let skilles ved Diffusion. Men dernæst er det klart, at naar et Molekule som NH4C1, der i Damp- form skulde indtage samme Rum som to Vægtdele Brint, er spaltet til to Molekuler (NH3 + HC1), som hvert for sig indtage samme Rumfang, saa maa Damptætheden nødvendig kun findes halv saa stor, som den skulde efter Avogadro’s Lov. Dette er nu netop ogsaa Tilfældet baade med Salmiak og med en Del andre Forbindelser, som derfor vise hvad man kalder abnorme Damptæt he der. Men overalt har man med Sikkerhed eftervist, at ved den Temp., hvorved Damptæthedsbestemmelsen er sket og har maattet skee, er Forbindelsen dissocieret. De vigtigste Stoffer, som vise abnorm Damptæthed, ere: Salmiak, NH4C1, som dissocieres til: NHS + HC1 Svovlsyre, H2SO4, - H2O + SO3 Fosforchlorid, PC1S, - , - - PCI, + Cl2 A mmoniumsulfhy drat, NH4. SH, — ' - - NH3 + H,S Mercurochlorid, Hg2Cl2, - HgCl2 + Hg Salpeterundersyre, N2O4, - - - no2 + no2 I alle disse Tilfælde dissocieres Molekulet til 2 andre, og Damptætheden findes derfor i den fuldt dissocierede For- bindelse halvt saa stor som den normale. Men man har ogsaa Dissociationer, hvor Molekulet spaltes i 3 andre, og hvor derfor Damptætheden kun er 1t3 af den virkelige, f. Ex. Ammoniumsulfid, (NH,)2S = 2NH3 + H2S; Am- moniumkarbaminat, NH4.O.CO.NH2 = 2NH3 4~ CO2. Dissociation finder ikke blot Sted ved høj Temperatur (Ammoniumsulfhydrat begynder f. Ex. allerede at dis- socieres under 0 °) eller i saadanne Tilfælde, hvor et af eller alle Produkterne ere Luftarter. Ikke faa Salte dis-