Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

101 d E ændring. Dersom vil E være større end U, hvoraf følger, at elementet vil afkøles, medens strømmen går, og altså yde en del af arbejdet på bekostning af sin egen varme eller af den varme, som det tager fra omgivelserne. Hvis endelig ^p<0, får man mindre end U, hvoraf følger, at elementet opvarmes under brugen og afgiver varme til om- givelserne. At den ældre anskuelse gjaldt for Daniells element, hænger altså sammen med, al dets elektromotoriske kraft temmelig nøje er uafhængig af temperaturen. At et element er reversibelt vil sige, at hvis man sender en vis elektricitetsmængde igennem elementet, først i den ene ret- ning, derefter i den modsatte, da vil det atter befinde sig i den oprindelige tilstand. Ethvert reversibelt element kan anvendes som akkumulator,’ og omvendt må en god akkumulator være reversibel. Meget interessant er et af Bugarszkij* konstrueret element med sammensætningen Hg | H g C l — K C l — K O H — H g2O | Hg, hvor strømmen fremkommer ved omsætningen Hg C l + K O H = y Hg,0 + | H2O + K C l. Denne proces foregår under varmeabsorption; man har funden E = 7566 kal., U = — 3280 kal., må altså være temme- lig stor. Vi har her en endoterm proces, som kan yde et elektrisk arbejde, atter et exempel på, at en af sig selv for- løbende endoterm reaktion har fri energi. 97. Helmholtz undersøger nøjere de nye funktioner. Han tænker sig et vilkårligt system af legemer, der alle har samme temperatur T; systemets indre energi kaldes U. Systemets til- stand afhænger af T og af et vist antal uafhængige parametre pa. Tilforer man systemet varmemængden dQ, får man ved hjælp af 1. hovedsætning = ■ ■ ■(56) Nernst: Theoretische Chemie, 4. Aufl., S. 690.