Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

48 sen for det andet legeme er så at hele entropiændringen ... z/ c dQ d Q , / 1 1 \ Ti — T2 bliver dS— ---------.r = d Q{^ — ) — d()-=—~, som 12 11 \12 11/ Il • 12 ses at være positiv. Hvis systemet indeholder legemer, der ikke er homogene eller ikke har samme temperatur overalt, kan man tænke sig dem delt i uendelig små dele; hvert legemes entropi antages da være lig summen af de enkelte deles. Foregår der kemiske processer, som ledsages af varmeudvikling, vil varmen brede sig ud til andre dele af systemet; foregår der endoterme processer, vil var- men gå den modsatte vej ved ledning eller stråling. I begge til- fælde voxer entropien, men her må bemærkes, at entropien ved en kemisk proces også kan ændres på andre måder, f. ex. ved rumfangsforandringer, opløsningsfænomener, diffusion o. s. v. James Thomson. 50. Det er tidligere omtalt, hvorledes James Thomson fandt, at isens smeltepunkt afhænger af trykket. 1861 fremsætter* han »et alment fysisk-mekanisk princip eller axiom«, som i flere henseender er beslægtet med nutidens anskuelser. Thomson udtrykker det således: »Hvis et legeme eller et system af legemer har frihed til at forandre sin tilstand (hvad enten det gælder den molekylære orden eller den relative stilling af systemets for- skellige dele), og hvis mekanisk arbejde tilføres det som poten- tiel energi på en sådan måde, at indtrædelsen af tilstandens for- andring vil bringe legemet eller systemet til at miste den poten- tielle energi uden at modtage anden potentiel energi som ækvi- valent, så vil det gå over i den forandrede tilstand«. Thomson oplyser sin sætning ved følgende exempler: 1. Krudt har ikke frihed til at forandre sin tilstand, efter- som der ved almindelig temperatur er en eller anden hin- dring tilstede. Denne forsvinder ved hojere tempera- * James Thomson: On crystallization and liquefaction, as influ- enced by stresses tending to change of form in the crystals. Proc. Roy. Soc. London, 11; 473; 1861.