Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

47 Heraf ses, at ved en irreversibel proces er entropifor- øgeisen større end integralet \ . ’ a 1 Ligger A og B uendelig nær ved hinanden, bliver Sb — SA — dS, og integraltegnet bortfalder. Man har altsa « , , i d () for en reversibel kredsproces J — 0 , C d Q for en irreversibel kredsproces \ < 0 V J- cl for en uendelig lille reversibel forandring d S = dC for en uendelig lille irreversibel forandring d S> For et isoleret legeme er dQ = 0; altså må man for en vil- kårlig forandring have d S > 0 d. v. s. entropien må enten være konstant eller tiltage, den kan aldrig aftage; adiabatisk er altså ikke det samme som isentropisk; kun ved en rever- sibel forandring falder de to begreber sammen. Det er bekendt, at energi i reglen kan deles i to faktorer, hvoraf den ene udtrykker intensiteten, den anden kvantiteten eller kapaciteten. For varmens vedkommende er T intensitets- faktoren medens entropien betragtes som kvantitetsfaktoren. Da man for irreversible processer har d Q < T d S, ses det at en sådan deling her ikke er tilladt. 49. Vi vil nu betragte et system* af legemer; systemet tæn- kes isoleret; de forskelligste fysiske og kemiske processer kan foregå i systemet, men det forudsættes, at ingen energiudvexling mellem systemet og omgivelserne finder Sted. Gælder sætnin- gen om entropien også her? Hertil må svares, at alle erfaringer har vist, at sætningens gyldighed kan udstrækkes hertil. Sy- stemets entropi kan altså aldrig aftage; finder reversible pro- cesser sted indenfor systemet, er entropien konstant; sker der irreversible processer, voxer den. Lad. os antage, at der til sy- stemet hører to legemer med temperaturerne Ti og T2 (Ti>Ts), og at varmemængden d Q går fra det varmere til det koldere. dQ Entropiformindskelsen for det ene legeme er da -y—, forøgel- Chwolson: Lehrbuch der Physik Bd. III, S. 514.