Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

50 På lignende måde må det forholde sig med krystaller. Disse exempler leder tanken hen på den nutildags vel kendte sætning, at enhver proces, der kan forløbe af sig selv, vil gøre det, hvis ikke hindringer er tilstede. En luftarts entropi. 51. Vi vil i det følgende ikke udtrykke varmemængder i kalo- rier, men måle dem med den absolute dynamiske enhed, altså i erg, hvorved vi undgår den konstante ækvivalensfaktor. Modtager en masseenhed af en luftart varmemængden dQ under konstant tryk, får man da dQ = dU + pdv eller d Q = cv d T + p d v, idet en luftarts energi U = cv T + konstant. Tilstandsligningen vil vi skrive under formen R T p v = — 1 1 m idet 771 er molekylvægten og R = 8,315 -107, uafhængig af luftarten. og idet ændringen forudsættes reversibel, o i 1 । R i v i c hvoraf S = cv log ytr log — r *^o , lo IH o hvor So er entropien ved temperaturen To og rumfanget v0. Den sidste ligning kan også skrives S' = cv log T -1-log v + konstant (38) Det ses, at entropien ligesom energien indeholder en additiv konstant, hvis værdi kan bestemmes, når man fastsætter en vis nultilstand.