Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

51 Dersom d Q = 0, fås Men Cn — cv = —, altså F ni Indsættes k = —, fås Cp eller cv log T — log v — konstant. cv log T (cp — cv) log v — konstant Cv log T cv (k— 1) log v = konstant cv • log (T- vk~x) = konstant Heraf får man T- vk~A — c hvor c er en ny konstant. Denne ligning tilligemed tilstands- ligningen giver p.vk = K idet K er en konstant. Vi kommer altså til Poissons lov i overensstemmelse med, at en adiabatisk udvidelse, som tillige er isentropisk, netop folger Poissons lov. Ikke sjældent identificeres en adiabatisk udvidelse eller sammentrykning med en isentropisk, men dette er kun til- ladeligt, når forandringen er reversibel. Ellers kan man ikke d 0 sætte -~- = dS, og resultatet bliver et andet. Dersom en ideal luftart strømmer adiabatisk ud i et tomt rum, vil dens temperatur ikke forandre sig, men dens entropi vil voxe, fordi rumfanget bliver större (se lign. 38). En luftblandings entropi.* 52. Fig. 9 forestiller en cylinder, som er forsynet med 4 stempler, hvoraf A og A' er faste, B og B' bevægelige, dog således at afstan- den B B’ er konstant og lig afstanden AA'. Fra först af befinder B sig ved A, altså B' ved A', og cylinderen indeholder en blanding af to luftarter (1) og (2). A' og B er uigennemtrængelige for alle stoffer, hvorimod A og B’ er halvgen- nemtrængelige, A for luftart (1), B' for Fig- 9- Planck: Vorlesungen iiber Thermodynamik, S. 200.