Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

53 hvor n er antallet af molekyler og k0 en ny konstant. Dette kan skrives n (£p iog T—R logp + k) idet k = ko + log — og Cp = m cp = Cv + R Efter Gibbs’s sætning bliver da entropien for en blanding af luftarter s<>==^ni log .R logp, + *.) .... (39) hvor index 1 antyder den ene af luftarterne og pt er det tryk, som denne vilde udøve, hvis den alene indtog hele blandin- gens rumfang. Idet blandingens tryk p = pt + 4"....... og pi'.pi:...........= Ui:n2........ det vil sige at partialtrykkene forholder sig som antallene af molekyler, fås /?! n2 Pi=------i-----r- -p, Pi =---------------;---.— ~p o. s. v. zii + n2 + • • • • r 7 Hi + n2 + . . . . eller pr = cYp, p2 — C-2 p o. s. v. hvor Ci, c2. . . . er de enkelte molekylärters koncentrationer. Vi får da hele blandingens entropi So = S (CP1 log T—R log g p + kJ . . . , (40) 54. Nu vil vi lænke os to luftarter med molekylantallene Hi og n2 ved samme temperatur T og tryk p; de bringes til at diffundere ind i hinanden, idet temperaturen og trykket holdes konstant. För diffusionen er systemets entropi lig summen af de adskilte luftarters entropi, altså ih (CP1 log T — R log p 4- k,) 4- n2 (CPi log T—R log p + kJ Efter diffusionen er blandingens entropi ifølge (40) ni (CP1 log T— R log Ci p + kJ + n.2 (CPi log T— R log c2p + kJ Entropiændringen bliver altså — nY R log Ci — n2 R log c2 som er en positiv störrelse, eftersom Cj = °g c2 =---------er ægte brøker. Altså er diffusionen irreversibel. 4- n2