Studier Over Nogle Stoffers Molekulvolumen

55 i det Tilfælde, at det er ligeover for Natron, man vil kjende Aviditeten. Ligeoverfor for andre Baser med samme Neutralisations varme for Svovlsyre og Salpeter- syre, benyttes samme Formel blot med Ombytning af Na2O med vedkommende Base. Aviditeten er altsaa X i høj Grad afhængig af Reaktionen Na 2 SO4 Aq, ——— SO3 Aq, en Reaktion*), hvis Størrelse ene og alene af- hænger af den i det neutrale svovlsure Salt endnu existerende alkaliske Restenergi. Det kan derfor ikke undre, at Aviditeten ændrer sig efter Basen og, efter Thomsens Undersøgelser, bliver mindre for Chlorbrintesyre ligeover for Svovl- syre efter Rækken Na2, K2, Am2, Mg, Mn, Fe, Zn, Co, Ni, Cu, thi dette maa den nødvendigvis blive, efter- som den alkaliske Restenergi aftager efter samme Række, hvilket er paavist for Na2, K2 og Am2 og rimeligvis ved yderligere Studium af Molekulvolumi- naernes Contraction vil kunne eftervises ogsaa for de andre Basers Vedkommende. *) OmReaktionen, Na2SO4Aq,nSO:!Aq, sigerThomsen(Thermoch. Unters. I, 166): »Wahrscheinlich riihrt die Wärmeahsorption mehr von einer physikalischen Aenderung der Fliissigkeiten als von der Bildung saurer Sulfate her.« Hvis der var noget- somhelst Fundament for denne Formodning, da vilde den ovennævnte Aviditetsformel være uden Interesse; thi der er ingen Mening i, at et chemisk Forhold mellem tvende Syrer skulde være ene afhængigt af en ved physisk Virkning frem- kaldt Varmetoning. Skal Aviditetsformlen have den Be- tydning, der tillægges den, da er Virkningen mellem Svovl- syre og svovlsurt Natron i vandig Opløsning en chemisk, og Thomsens omfattende Studier over Syrernes Aviditet blive da den bedste Støtte for Theorien om Restenergien i neutrale Salte og for Contractions-Energitallenes Betydning.