Undersøgelser over, hvorvidt Hypotesen om Materiens Enhed kan bringes i Samklang med Theorien om Atomernes relative Vægt

34 Julins Thomsen. 340 Les poids atomiques ratio nn els sont done la somme des nombres entiers les plus voisins et d’un multiple de 0,012; toutefois, pour la part du chlore, on a pris 35,5. Ces nombres ont t.ous leur rapport å un poids atomique de 16,012 repré- sentant l’oxygéne, tandis que les poids atomiques empi- riques dérivent des rationnels comme quotients fournis par 1,000756, et correspondent ä un poids atomique de 16,000 pour l’oxygéne. Ces nombres sont donnés en grandeur dans la 3e colonne. Voici done démontrées des concordances particuliéres entre les petits écarts fails avec les nombres entiers par les poids atomiques des divers corps simples, quand on determine ces poids par rapport å O = 16,012. Reste ä connaitre la cause probable de ce phénoméne, c’est-a-dire comment se présentent les écarts en tant que multiples d’une constante , environ 0,0120. Surgit alors la premiere la question d’une relation entre la grandeur des écarts et le caractére chimique respectif des corps simples. Voici un tableau comparatif, oil Fon a en con- sequence disposé les corps simples d’aprés la grandeur des écarts et placé en dessous de chacun le coefficient qui ré- pond å o. K S Na Fe Pb N Li Ag C O Br Cl I 15 7 6 5 5 4 3 1 1 11 -j- 2 -j- 4 Cette comparaison fait ressortir une solidarité evidente entre le caractére des corps simples et la grandeur des coefficients. A gauche sont les éléments fortement électro-positifs avec leur grand coefficient positif; å droite, les elements plus électro- négatifs, dont le coefficient est petit et partiellement négatif. Sans la présence des coefficients négatifs du chlore et de l’iode, on aurait pu supposer que la relation démontrée pour- rait bien étre due a un dualisme de la maliere; car alors le poids atomique pourrait se concevoir comme forme par l’addi-