Undersøgelser over, hvorvidt Hypotesen om Materiens Enhed kan bringes i Samklang med Theorien om Atomernes relative Vægt
Forfatter: Julius Thomsen
År: 1894
Forlag: Bianco Lunos Kgl. Hof-Bogtrykkeri (F. Dreyer)
Sted: København
Sider: 37
DOI: 10.48563/dtu-0000302
Emne: Særtryk af Overs. over D.K.D. Vidensk. Selsk. Forh. 1894
Relation reniarquable entre les poids atomiques des éléments chimiques. Poids atomiques rationnels.
(Meddelt i Mødet den 14de Decbr. 1894)
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Relation remarquable entre les poids atomiques.
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On pent done en confiance poser pour le poids atomique
dn carbone 12,012; car la premiere serie d’expériences donne
12,0102, et la seconde 12,0136; leur moyenne est done 12,0119.
Le poids atomique du fer se determine par la relation
entre le fer et le sesquioxyde de fer: le chiffre moyen des
six series ^experiences est, d’aprés Clarke 1), 0,700075, ce
qui donne pour le fer un poids atomique de 56,0620. Si 1’on
prend 56,060, on obtient;
Fe.:Fe2Os = 112,120:160,156 = 0,700072.
Par experience, 0,700075 ,
ce qui concorde parfaitement.
Le resultat de tonte cette etude est done que pour 13
corps simples dont le poids atomique est determine avec beau-
coup d’exactitude, ces quantiles ont entre elles les rapports
suivants. En posant pour poids atomique de 1’oxygene 16,012
et en representant 0,012 par a, 1’on a
- Poids
Poids atomiques rationnels. atomiques
empiriques.
0 16 + « = 16,012 16,000
s 32 4- < « = 32,084 32,060
c 12 4- a = 12,012 12,003
N 14 4- 4 a = 14,048 14,038
Ag 108 + a = 108,012 107,930
Pb 207 + 5 a = 207,060 206,904
Fe 56 + 5 a = 56’,060 56,018
K 39 + 15 a = 39,180 39,150
Na 23 -j- 6 a — 23,072 23,055
Li 7 + 3 a = 7,036 7,031
Cl 35,5— 2« = 35,476 35,449
Br 80 + a = 80,012 79,951
I 127 - 4 a = 126,952 126,856
*) The constants of nature V, 134.