Undersøgelser over, hvorvidt Hypotesen om Materiens Enhed kan bringes i Samklang med Theorien om Atomernes relative Vægt

32 Julius Thomsen. 338 portés au tableau II. Or, si l’on calcule ces resultats å l’aide de N = 14,048 et des poids atomiques rationnels indiqués plus haut (v. tableau V), on obtient: Resultat des experiences de Stas calculé pour N = 14,048. Écart. KN03 : KCl = 1,356430 1,356408 - 22.10-6 NaN03 : NaCl = 1,454526 1,454465 —•61 LiNO3:LiCl =1,625955 1,625894 — 61 PbN2O6 : Pb = 1.599686 1,599672 - 14 AgNO3 : Ag = 1,574809 1,574788 - 21 II est vrai que ces écarts sont tous négatifs, mais les seis de sodium sont les seuls qui donnent un écart de 1 :24000 par rapport au résultat experimental; dans les autres cas, l’écart est beaucoup moindre. En moyenne, les écarts sont de — 36 millioniémes, tandis que, si l’on prend, comme le fait Stås, 14,055 pour poids atomique de l’azote, la moyenne de- vient + 128 millioniémes (v. tableau II). A l’égard du carbone, on a les experiences faites par Dumas et Stas, ainsi que par Erdmann et Marchand, sur la quantité d’acide carbonique fournie par la combustion d’un gramme de carbone, soit diamant, soit graphite. Les nombres varient de 3,6636 å 3,6698, et le chiffre moyen des cinq groupes d’expériences est 3,6664. Posant C == 12,012, on a CO2 : C = 44,036 : 12,012 = 3,6660. Par experience, 3,6664. En outre Stas a déterminé la quantité d’oxygéne avec laquelle l’oxyde de carbone se combine pour donner par com- bustion 1’acide carbonique. Il trouva pour chaque gramme d’oxygéne consomme 2,75029 grammes d’acide carbonique. Or, on a pour C = 12,012. CO2 : 0 = 44,036 : 16,012 = 2,75019. Par experience, 2,75029.