Kortfattet Kemi

findes naturligt som Kobber glands. Ligeledes fore- komme naturligt Forbindelser, der kunne opfattes som Kobbersulfure, forenet med mindre eller større Mængder af Jernsulfid Fe2 S3 (analogt med Fe2 O3). Saadanne ere Kobberkis og broget Kobbermalm, der begge, ligesom Kobberglands, ere vigtige Kobbermalme. Man kjender saa at sige ingen Salte af Kobberforilte med iltholdige Syrer. Opløses Kvægsølv ved Henstand med et Overskud*) af kold og svag Salpetersyre (sml. 152) dannes salpeter- surt Kvæg sølv forilte, HgNO3. Opløsningen giver med Natronhydrat et sort Bundfald af Kvæg sølv forilte, Hg2 O, der i Lys og svag Varme meget let spaltes i Kvægsølv- tveilte og Kvægsølv: Hg2 O = Hg O + Hg. Af det op- løste salpetersure Salt udskilles Saltsyre hvidt, oste- agtigt, i Vand uopløseligt Kvægsølvchlorure („Kalomel“), der i Lyset bliver brunligt, med Ammoniak sort. Kvæg- sølvchlorure er paa Grund af sin Uopløselighed laugt mindre giftigt end Chloridet (152). 6. Guldforbindelser. 155. Guld opløses kun af Kongevand under Dan- nelse af Chlorguldbrinte, Au Cl3, H Cl, der krystalliserer med Vand af den sure Opløsning. Ved Afdampning af Syren dannes Guldchlorid, Au Cl3, som et mørkerødt, krystal- linsk, henflydende Salt, der let opløses i Vand til en gul Vædske. Denne Opløsning reduceres let ved Op- varmning med Svovlsyrlingvand eller Jernvitriolopløsning, hvorved metallisk Guld udskilles som et fint, brunt Pulver: 2 AuC13 + 3H2 SO3-f-3 H2 O = 2 Au + 3 H2 SO4 + 6HC1 2 Au Cl3 + 6 Fe S O4 = 2 Au + 2 (Fe2 3 S O4) + Fea C]6‘. Om galvanisk Forgyldning og Forsølvning s. (170). *) Ellers dannes basiske Salte.