Kortfattet Kemi

37 53. Men de chemiske Tegn betyde endnu mere. Af (47) fremgaaer, at man har Grunde til at antage, at et Molekule er den Mængde af et luftformigt Legeme, der indtager samme Rum- fang som 2 Atomer (2 Vægtdele) Brint. Sættes nu det Rumfang, 1 Vægtdel Brint indtager, — 1, saa vil altsaa et Molekule af et hvilketsomhelst Legeme i Luftform indtage 2 saadanne Rumfang. Da mi Vægtfylderne (med Brintens = 1) af følgende Stoffer (i Luftform): Ilt Svovl Kvælstof Fosfor Chlor Brom Jod Kvægsølv ere: 16, 32, 14, 62, 35,5, 80, 127, 100, saa finder man ifølge (48): Et Mol. = 2 Rf. Ilt = 32 = 2 X 16 = 2 At. Ilt, altsaa 1 At. = O = 1 Rf. „ „ „ „ Svovl — 64 = 2 X 32 = 2 At. Svovl, altsaa 1 At. = S = 1 Rf. „ „ „ „ Kvælstof = 28 = 2 X 14 = 2 At. Kvælstof, altsaa 1 At. = N = 1 Rf. ,, „ „ „ Fosfor = 124 = 4 X 31 = 4 At Fosfor, altsaa 1 At. = P — ’/2 Rf. „ „ „ „ Chlor = 71 = 2 X 35,5 = 2 At. Chlor, altsaa 1 At. = Cl = 1 Rf. „ n n ii Brom = 160 = 2 X 80 = 2 At. Brom, altsaa , 1 At. = Br. == 1 Rf. „ „ „ „ Jod — 254 — 2 X 1^7 = 2 At. Jod, altsaa 1 At. = J = 1 Rf. „ „ „ „ Kvægsølv = 200 = 1 X 200 = 1 At. Kvægsølv, altsaa 1 At. = Hg = 2 Rf. Følgelig vil i Almindelighed 1 Atom af de Grundstoffer, der kjendes i Luftform, indtage samme Rf. som 1 At. "Brint (kun Fosfor, Kvægsølv og et Par andre danne Undtagelser). Naar man altsaa i chemiske Tegn udtrykker Molekulet af en Forbindelse, som bestaaer af luftformige Grundstoffer, saa kunne ikke blot Vægt-, men ogsaa Rumfangsforholdene, hvori Stofferne ere forbundne, udlæses af Formlen. Af Salpetersyrens Formel, H N O3, ser man da først, at 1 Vægtdel Brint, 14 Vd. Kvælstof og 3 X 16 Vd. Ilt ere forbundne til 63 Vd. Salpetersyre, men tillige, at 1 Rf. Brint, 1 Rf. Kvælstof og 3 Rf. Ilt danne 2 Rf. Salpetersyredamp; endelig: da 2 Rf. Sal- petersyredamp veje 63 Vd., saa vejer 1 Rf. 31,5 Vd., og Salpeter- syredampens Vægtfylde er følgelig 31,5 Gange større end Brintens. 54. Vi ville nu i Exempler, hentede fra det Fore- gaaende, see Nytten og Nemheden af det chemiske Tegnsprog.