Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

88 Teorien om de frie Ioner. I den følgende Sammenstilling er angivet de Ioner, som dannes af nogle af de vigti; HC1 =H+ + C1-. hno3 =h+4-no3-. H2SO4 = 2 H+ + S()4—. H3PO4 = 3 H+ + PO4—. NaOH =Na+ + OH-. KOH =k+ + oh^. NH4OH = NH4+ + OH . Ca(OH)2 = Ca++ +2 OH-, ste Elektrolyter. NaCl =Na++Cl-. Na2CO3 = 2 Na+ + CO8“ -. Na8P()4 = 3 Na+ + POr CaCU = Ca++ + 2 Cl* . CaSO4 = Ca++ + SOA—. Ca3(POJ2 = 3Ca++ + 2PO4~ Fe,(SO4)3 = 2 Fe+++ + 3 SO4—. Ionernes Tilstand og Mængde i Elektrolytopløsningerne. 1 de elektrolytisk ledende Opløsninger maa Ionerne være frie og optræde som selvstændige Molekyler; thi under Paavirk- ning af selv de svageste elektriske Kræfter sætter de sig i Bevæ- gelse og transporterer Elektriciteten gennem Elektrolyten. Men hvor mange af det opløste Stofs Molekyler er dissocierede til frie Ioner? Dette vigtige Spørgsmaal kan besvares ved Hjælp af Frysepunktsbestemmelser. Naar man opløser et Grammole- kyle Natriumklorid i en Liter Vand, sænkes Vandets Fryse- punkt 3,4°, medens det normale er, at et Grammolekyle ved at opløses i en Liter Vand nedsætter Frysepunktet 1,85°. Sænk- ningen 3,4°, der næsten er det dobbelte af 1,85", viser, at Opløs- ningen af et Grammolekyle Salt i Virkeligheden indeholder næsten to Grammolekyler; vi maa heraf slutte, at de fleste Salt- molekyler ved Opløsningsprocessen maa være bleven dissocie- rede til Ioner; thi naar et Grammolekyle Natriumklorid spaltes fuldstændig til Ioner, dannes netop to Grammolekyler Ioner. Ved Frysepunktsbestemmelser har det vist sig, at alle stærke Syrer og Baser og de fleste Salte med god 1 ilnærmelse kan betragtes som fuldstændig dissocierede i Ioner; kun de svage Syrer og Baser samt enkelte Salte (komplexe Salte) har vist sig at besidde en omtrent normal Frysepunktssænkning og be- sidder altsaa kun en ringe Dissociationsgrad. At Antallet af Ioner i Opløsninger af svage Syrer og Baser maa være lille, fremgaar ogsaa af, at disse Elektrolyter leder den elektriske