Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Saltblandinger. 89 Strøm daarligt; de benævnes af den Grund ofte svage Elektro- lyter i Modsætning til de andre, der kaldes stærke Elektrolyter. Vor Opfattelse af Elektrolyternes Tilstand kan udtrykkes paa følgende Maade: Naar man opløser et Salt i Vand, spaltes dets Molekyler ved elektrolytisk Dissociation til frie Ioner; Ionerne vedbliver imidlertid at være sammenblandede, og der foregaar ingen synlig Adskillelse af Saltets Bestanddele. Først naar man sender en elektrisk Strøm gennem Opløsningen, sor- teres Ionerne, idet Kationerne og Anionerne vandrer i mod- satte Retninger og udskilles ved hver sin Elektrode; der finder Elektrolyse Sted. I en Opløsning findes altid praktisk talt lige mange posi- tive og negative lonladninger; de enkelte Ioners Ladninger er nemlig saa umaadelig store, at selv et ganske lille Overskud uf den ene Slags Ladninger vilde give Opløsningen en umaade- lig stor elektrisk Ladning. Paa et Milligram Brintion findes saa meget Elektricitet, at det vil frastøde en lige saa stor Mængde, der er anbragt i en Afstand som fra København til Korsør, med en Kraft paa tusind Kilogram. Man maa ikke forvexle Brintionen, H +, med fri Brint, H2, eller Hydroxylionen, OH-, med Brintoverilte (OH)2. Der er lige saa lidt Grund til, at Brintionen skulde ligne Brint eller Hy- droxylionen Brintoverilte, som til at Ilt, O2, skulde ligne Ozon, O3. Det er heller ikke mærkeligt, at Natriumionen kan existere i vandig Opløsning, uagtet Natriummetal sønderdeler Vand; Natriumionens store elektriske Ladning giver Natriumatomet deri ganske andre Egenskaber, end det besidder i Natrium- metallet. Forestillingen om de frie Ioner (den elektrolytiske Disso- ciationsteord) er udviklet af Svante Arrhenius (1887). Anvendelser. Saltblandinger. I en Opløsning af Natriumklorid er Saltet spaltet i Ionerne Na+ og Cl-, og i en Opløsning af Kalium- nitrat er Saltet spaltet i Ionerne K+ og NOB~. Naar man blan- der disse Opløsninger sammen, vinder man, uden at der fore-