Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

92 Teorien om de frie Ioner. Analytiske Reaktioner. For en tungt- eller uopløselig Elektrolyt har Opløselighedsproduktet en meget lille Værdi. Saaledes er Opløselighedsproduktet for Sølvklorid ca. 10-10. Derfor vil Tilstedeværelsen af selv en ganske ringe Mængde Klorion i en Opløsning bevirke, at man ved Tilsætning af Sølv- ion til Opløsningen overskrider Sølvkloridets Opløseliglieds- produkt og faar Sølvklorid udfældet, og dette er Grunden til, at man i enhver Opløsning, som indeholder Saltsyre eller et Klorid, kan paavise Kloret ved Tilsætning af et Sølvsalt. Ifølge lonteorien er den kemiske Proces ved denne analytiske Reak- tion simpelthen den, at Klorionen fra Opløsningen forbinder sig med Sølvionen fra den tilsatte Opløsning: Ag+ + Cl- = AgCl; alle de øvrige Ioner i Opløsningen deltager slet ikke i Processen. Sølvkloridets lille Opløselighedsproclukt bevirker, at Sølv- ioner og Klorioner ikke samtidig kan være tilstede i Mængder af Betydning, og man kan derfor paavise Tilstedeværelsen af Klor- ioner ved Tilsætning af Sølvioner og omvendt Tilstedeværelsen af Sølvioner ved Tilsætning af Klorioner. Reaktionen paa Klorid med Sølvnitrat er i Virkeligheden en Reaktion paa Klorioner, og Reaktionen paa Sølvsalt med Saltsyre er en Reaktion paa Sølvioner. Det samme Synspunkt maa anlægges paa andre ana- lytiske Bundfældningsreaktioner. Ved alle disse Reaktioner paa- vises Nærværelsen af bestemte Ioner ved Tilsætning af andre Ioner, med hvilke de danner Forbindelser med meget lille Op- løselighedsprodukt. De fleste analytiske Reaktioner er ikke Prøver for bestemte Salte, Syrer eller Metaller, men det er Prø- ver for bestemte Ioner, og det benyttede Prøvemiddel {Reagens) er ligeledes en Ion. Førend man vidste, at Elektrolyterne var spaltede i frie Ioner, maatte man for at kunne opskrive den kemiske Ligning for Kloridprøven vide, med hvilket Klorid og med hvilket Sølv- salt der arbejdedes. Var dette Natriumklorid og Sølvnitrat, skrev man Ligningen som NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl. For andre Klorider og Sølvsalte fik man andre Ligninger. Det var som Resultat af Forsøg fastslaaet, at naar man ved