Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Svage Syrer. 97 Tropæolin 00 Metyl orange Kongo M e t y 1 r ø d t L a k m u s Neutralrødt Fenolftalein Farve i basisk Vædske gul gul rød gul blaa gul rød Farve i sur Vædske rød orange blaa rød rød rødviolet farveløs Brintionexponent ved Omslagspunkt 2—3 3-4 4—5 5—6 6—7 7—8 8—9 En Opløsning, som reagerer basisk overfor een Indikator, kan udmærket godt reagere surt overfor en anden. En Op- løsning, hvis Brintionexponent ligger mellem 4 og 8, vil saaledes reagere basisk overfor Metylorange og surt overfor Fenol- ftalein. Svage Syrer. Medens Salte sædvanlig er stærkt disso- cierede i Ioner (er stærke Elektrolyter), kender man mange Syrer, der er lidet spaltede i Ioner, hvilket viser sig ved, at de leder den elektriske Strøm daarlig. Disse svagt dissocierede Syrer danner i Opløsning kun faa Brintioner og besidder derfor kun i mindre eller ringe Grad Syrernes karakteristiske Egen- skaber. Som Maal for en Syres Styrke kan man bruge dens Dissociationsgrad ved en bestemt Fortynding. Ved Dissocia- tionsgraden förstaas den Brøkdel af Syren, som er spaltet i Ioner. Naar Dissociationsgraden er 0,5, er 50 pCt. af Syren spaltet i Ioner. Dissociationsgraden af en Elektrolyt voxer ved Fortynding. Den følgende label indeholder en Fortegnelse over Dissociationsgraderne af en Række svage Syrer i 0,1 molær Op- løsning (0,1 Grammolekyle i en Liter). Dissociat jonsgrad Dissocieret i 0,1 mo lær Opl. i Ionerne: Svovlsyrling, H2SO3 34 pCt. h+4-hso3- Fosforsyre, H3PO4 27 pCt. H+ +H2PO4- Eddikesyre, CH3COOH 1,4 pCt. H+ +CH3COO- Kulsyre, H2CO3 0,17 pCt h++hco3- Svovlbrinte, H,S o,i pCt. H+4-HS- Klorundersyrling, HC1O 0,06 pCt H+4-CIO- Borsyre, H3BO3 0,01 pCt. h+ + h2bo3- Man plejer at kalde Svovlsy rling og Fosforsyre middel- Bjerrum. 7