Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

98 Teorien om de frie Ioner. stærke Syrer, og Eddikesyre, Kulsyre, Svovlbrinte o. s. v. svage Syrer. Saltene af en svag Syre er karakteriserede ved føl- gende tre vigtige Forhold: 1) Den svage Syre frigøres af sine Salte ved Tilsætning af en stærk Syre. Saaledes frigøres Kulsyre af Natriumkarbonat og Eddikesyre af Natriumacetat ved Tilsætning af Saltsyre. 2) De i Vand uopløselige Salte af en svag Syre opløses i stærke Syrer. Saaledes er Kalciumkarbonat, der ikke kan op- løses i Vand, let opløseligt i Salpetersyre og Saltsyre. 3) De i Vand opløselige Salte af svage Syrer reagerer i vandig Opløsning basisk (Hydrolyse). En Natriumkarbonat- opløsnings basiske Reaktion kan man paavise baade ved Hjælp af Kurkumapapir og ved Opløsningens ludagtige Smag. Disse tre Forhold kan alle udledes som en Følge af, at en svag Syres Ioner (Brintionen og Anionen) forbinder sig med hinanden til udissocieret Syre, naar de bringes sammen i Op- løsning. Svage Syrers Uddrivning af stærke Syrer. Kulsyrens Uddrivning af Natriumkarbonat ved Tilsætning af Saltsyre kan skrives: Na2CO3 + 2 HC1 = 2 NaCl + H2CO3. Naar man i ovenstaaende Ligning for de tre Stoffer, som er stærkt dissocierede, indfører deres Ioner, bliver Ligningen til: 2 Na+ + CO3— + 2 H+ 4- 2 Cl" = 2 Na+ + 2 Cl~ + H2CO3 eller simplere: CO3— + 2H+ = H2CO3. Denne Ligning udtrykker, hvad der sker, naar man sætter Saltsyre til Natriumkarbonat, og den viser, at Processen be- staar i, at Karbonationen fra Karbonatet forbinder sig med Brintionen fra den stærke Syre til udissocieret Kulsyre, en Pro- ces, der er en umiddelbar Følge af, at Kulsyre er en svag Syre. Den samme Betragtning kan overføres paa andre svage Syrers Uddrivning af deres Salte. (Der er i det foregaaende set bort fra den Komplikation, at Kulsyren let afgiver Vand og bort-