Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Saltene af en svag Syre. 99 gaar som Kuldioxyd, idet dette Forhold ikke forandrer Gyldig- heden af Betragtningerne.) Stærke Syrers Evne til at opløse Salte af svage Syrer. Naar man ryster rent Vand med Kalcium- karbonat, gaar kun en yderst ringe Mængde i Opløsning, da Saltets Opløselighedsprodukt er meget lille; men der gaar dog saa meget i Opløsning, at Opløselighedsproduktet naas. Hvis man til Opløsningen sætter Saltsyre eller en anden stærk Syre, forbinder de tilsatte Brintioner sig med Karbonationerne i Op- løsningen til udissocieret Kulsyre (eller Kuldioxyd og Vand), og Produktet af koncentrationerne af Karbonationerne og Kal- ciumionerne i Opløsningen bliver mindre end Opløselighedspro- duktet; følgelig maa der gaa mere i Opløsning, men lige saa hurtig som der ved Opløsning dannes nye Karbonationer, fjær- nes de af Brintionerne, og derfor kan store Mængder Kalcium- karbonat gaa i Opløsning i Syren, uden at Opløselighedspro- duktet overskrides. Kalciumkarbonatets Opløsning i Saltsyre foregaar altsaa i flere Sæt: først opløses det under Dannelse af Kalciumioner og Karbonationer: CaCO3 — Ca++ + CO3~ og derpaa forbinder Karbonationerne sig med Brintioner til udissocieret Kulsyre: CO3—+ 2H+ = H2CO3. Bruttoprocessen faas ved Addition af disse Ligninger: CaCO3 + 2 H+ = Ca++ + H2CO3. Naar man endvidere tager Hensyn til, at Kulsyre er ube- standig og spaltes i Vand og Kuldioxyd, som bortgaar i Luft- form, antager Ligningen følgende Form: CaCO3 + 2 H+ = Ca++ + H2O + CO2. Denne lonligning kan ogsaa udledes ved Omdannelse af den sædvanlige Ligning for Processen: CaCO3 +. 2 HC1 = CaCl2 + H,0 + CO2. Naar man her istedetfor Saltsyre og Kalciumklorid, som er stærkt ioniserede, indfører disse Stoffers Ioner, faas: 7*