Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

100 Teorien om de frie Ioner. CaCO3 + 2 H+ + 2 Cl' = Ca++ + 2 Cl“ + H.,0 + CO2, og naar man derpaa sletter de Ioner, som findes paa begge Sider af Lighedstegnet, faas: CaCO3 + 2 H+ = Ca++ + H3O + CO,. Jo svagere Syren i et Salt er, desto fuldstændigere kan Brint- ionerne fjærne Saltets Anioner af Opløsningen, og desto mere af Saltet maa der gaa i Opløsning, inden dets Opløselighedspro- dukt naas, med andre Ord: Saltets Opløselighed forøges desto mere ved Tilsætning af en stærk Syre, jo svagere Syren i Saltet er. Hvis et Salt er yderst tungtopløselig!, kan det hænde, at den stærke Syres Brintioner ikke er i Stand til at forøge Saltets Opløselighed saa meget, at Opløseligheden faar praktisk Betyd- ning. Saa uopløseligt er dog intet Karbonat; men der er flere Sulfider, f. Ex. Sølvsulfid, Kviksølvsulfid, Kobbersulfid, der er saa tungtopløselige, at de ikke opløses i Saltsyre, uagtet deres Syre, Svovlbrinte, er en yderst svag Syre. Hvis Opløseligheden af et Salt er en Del Salt til en Billion Dele Vand, vil det, at Opløseligheden bliver en Million Gange større, kun forøge den til en Del Salt i en Million Dele Vand, hvilket endnu i de fleste Tilfælde vil være en umærkelig Størrelse. Hydrolyse. Der staar endnu tilbage at forklare, hvor- for Opløsninger af svage Syrers Salte besidder basisk Reaktion, altsaa indeholder mange Hydroxylioner. ' I rent Vand findes en ganske ringe Mængde Brintioner og Hydroxylioner. Produktet af disse Ioners Koncentrationer er i enhver vandig Opløsning lig 10-14 (Vandets Dissociationskon- stant); hvis Produktet nemlig er mindre, dannes ved Dissocia- tion af Vandmolekyler mere af disse Ioner, og hvis Produktet er større, forbinder nogle af Ionerne sig med hinanden til Vand. Naar man sætter Natriumkarbonat til Vandet, forbinder Karbonationerne sig med Brintionerne i Vandet til Bikarbonat- ioner (der er ikke Brintioner nok til at danne Kulsyre H2CO3) • CO3—+ H+ = HCO3-. Derved bliver Produktet af Koncentrationerne af Brintioner og Hydroxylioner mindre end 10~14, og der maa altsaa dissocieres flere Vandmolekyler efter Ligningen: