Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Saltene af en svag Syre. 101 H2O = H+ + OH-; men efterhaanden som Vandmolekylerne dissocieres, fjærnes stadig de derved dannede Brintioner i Form af Bikarbonationer, og Resultatet bliver derfor en Proces, svarende til Summen af de to ovennævnte Ligninger: CO3— + H2O = HCO3- + OH-. Jo svagere Syren i et Salt er, desto fuldstændigere vil An- ionerne i Saltet fjærne Opløsningens Brintioner, desto flere Vandmolekyler maa dissocieres, og desto større bliver Hydroxyl- ionkoncentrationen, inden det 'Punkt naas, da Produktet af Koncentrationerne af Brintionerne og Hydroxylionerne igen er voxet til 10~14. I en 0,1 molær Natriumkarbonatoplosning er ca. 6 pCt. af Saltets Anioner omdannede til Hydroxylioner og Bikarbonationer, inden dette Punkt (Ligevægtstilstanden] naas, og Hydroxylionkoncentrationen i Opløsningen er ca. 0,$-10~2, medens Brintionkoncentrationen kun er i;7 • 10~12. Naar man ser bort fra Elektrolyternes Ionisation og antager, at de negative Ioner i Opløsningen er forbundne med de posi- tive Ioner, her Natriumioner, faar Ligningen for den Proces, ved hvilken den basiske Reaktion opstaar, det følgende Ud- seende: Na2CO8-|-H2O = NaHCO3 + NaOH. Skreven paa denne Maade viser Ligningen, at Processen bestaar i, at Vandet spalter Saltet under Dannelse af fri Base og surt Salt. Da der ved denne Spaltning optages Vand, er Processen en Hydrolyse. For et Salt af en enbasisk Syre, f. Ex. Natri umhypoklorit, NaCIO, har Hydrolyseligningen følgende Udseende: NaCIO + H2O = HCIO + NaOH, eller skreven med Ioner: CIO- + H2O = HCIO + OH-. Her, hvor Syren kun er enbasisk, er Hydrolyseproduktet ikke et surt Salt, men selve den frie svage Syre. Hydrolyiseprocessen ses let at være reciprok til Neutralisa- tionsprocessen. Naar et Salt i vandig Opløsning reagerer basisk og altsaa er hydrolyseret, viser dette, at dets Dannelse