Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Kaliumcyanat. Kaliumtiocyanat. Cyanamid. 149 ved Omkrystallisation kan vindes i ren Tilstand; dette Salt kal- des fra gammel Tid gult Blodludsalt. Kaliumcyanat, KCNO. Kaliumcyanid virker reducerende og optager let Ilt. Naar man smelter det med Blyilte, dannes saaledes Kaliumcyanat og Bly: KCN + PbO = KCNO + Pb. Kaliumcyanat. Kaliumcyanat er Kaliumsaltet af Cyansyre, HCNO; naar man frigør Cyansyren ved at sætte Saltsyre til en Opløsning af Kaliumcyanat, hydrolyseres den øjeblikkelig til Kulsyre og Ammoniak: HCNO + 2 H2O = H2CO3 + NH3; Kulsyren bortgaar i Form af Kuldioxyd, og Ammoniaken bin- des af Saltsyren. Kaliumtiocyanat (Kai iumrodanid), KCNS, frem- stilles ved Sammensmeltning af Kaliumcyanid med Svovl. Det er et hvidt, letopløseligt Salt, som med Ferrisalte giver en inten- siv rød Farve, hvorfor det kan benyttes til Paavisning af smaa Mængder af Ferrisalte. Det er afledet af Tiocya nsyre (Rodanbrinte), HCNS. Cyanamid, CN • NH2. Naar man leder Klor lil Cyanbrinte, dannes Klorcyan, CN • Cl: HCN4-CI2 = HCH-CN-C1; Klorcyan reagerer med Ammoniak under Dannelse af Cyan- amid, CN • NH2: CN • Cl + 2 NH3 = CN • NH2 + NH4C1. Cyanamid er et krystallinsk, letopløseligt Stof, der virker som en svag, tobasisk Syre. Det vigtigste af dels Salte er K a 1 c i u m- c y a n a m i d, CN • NCa = CaN2C, som er opløseligt i Vand med alkalisk Reaktion. Dette Salt er den virksomme Bestand- del i det saakaldte Kalkk væls to f, der anvendes som Kvæl- stofgødning. Kalk kvæl s tof eller, som det rettere bør kaldes, Karbid kvæl s tof fremstilles ved Glødning af Kalcium- karbid i en Strøm af iltfrit Kvælstof: