Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Siliciumets Fluorforbindelser. 169 Det fremstilles ved Smeltning af Sand med Alkalikarbonat eller (i Op- løsning) ved Kogning af Flint med frie Alkalier under Tryk. En Vandglas- opløsning reagerer alkalisk paa Grund af Hydrolyse og udskiller Kiselsyre ved Indvirkning af Atmosfærens Kuldioxyd. Den kan derfor bruges til Sammen- kitning af Glas og Porcellæn og til Imprægnering mod Brændbarhed. Siliciumets Fluorforbindelser. Siliciumfluorid, SiF4, er en farveløs Luftart, som man kan fremstille ved at varme en Blanding af Kiselsyreanhydrid og Flusspat (eller Kryolit) med kone. Svovlsyre: SiOa + 2 CaF2 + 2 H2SO4 = SiF4 + 2 CaSO4 + 2 H2O. Det spaltes øjeblikkelig af Vand under Dannelse af gélé- agtig Kiselsyre og Brintsiliciumfluorid, H2SiF6. Man kan antage, at Silicium- fluoridet først hydrolyseres paa samme Vis som andre Halogen- forbindelser af Metalloider: SiF4 + 4 H2O = Si(OH)4 + 4 HF, og at den dannede Fluorbrinte derpaa forbinder sig med mere Siliciumfluorid til Brintsiliciumfluorid: 4 HF + 2 SiF4 = 2 H2SiF6. Ved Filtrering skilles Opløsningen af Brintsiliciumfluorid fra den udskilte Kiselsyre. Brintsiliciumfluorid er en stærk Syre, der er spaltet i Ioner paa følgende Maade: H2SiF6 = 2H+ + SiF6-- Flussyrens Evne til at ætse Glas beror paa, at den angriber Silikater under Dannelse af Brintsiliciumfluorid og Metalfluor- ider: SiO2 + 6 HF = H2SiF6 + 2H2O, Na2O + 2 HF = 2 NaF + H2O, CaO + 2 HF = CaF2 + H2O. Alle Silikater kan sønderdeles ved Inddampning med Flus- syre og kone. Svovlsyre; herved bortgaar Kiselsyren i Form af Siliciumfluorid, og Metallerne bliver tilbage som Sulfater; dette kan benyttes til Analyse af Silikater.