Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

208 De lette Metaller. Aluminiumilte, A12O3 (Lerjord), er et farveløst, meget haardt Stof, som er uopløseligt i Vand. Det udgør Hovedbestand- delen af Ædelstenene Rubin (rød) og Safir (blaa); Mine- ralet Smergel, der anvendes til Slibesten og Smergellærred, bestaar af urent, mørktfarvet Aluminiumilte. Aluminiumhydroxyd, A1(OH)3 (Lerjordhydrat, A12O3, 3H2O), er i Modsætning til de fleste andre lette Metallers Hy- droxyder uopløseligt i Vand og en meget svag Base. Det faas som et hvidt, fnugget Bundfald ved Fældning af opløste Alu- miniumsalte med Ammoniakvand: A1+++ + 3 OH - = A1(OH)3 Aluminater. Ved Tildrypning af en stærk Base, 1'. Ex. Na- triumhydroxyd, til et Aluminiumsalt udfældes ogsaa Aluminium- hydroxyd, men Bundfaldet opløses igen i Overskud af Fæld- ningsmidlet. Aluminiumhydroxyd virker nemlig overfor stærke Baser som en Syre og danner opløselige Salte, som kaldes Alu- minater, f. Ex.: NaOH + Al(OH)3 = Al(OH)2ONa + H2O, Natriumaluminat. eller skrevet med Ioner: OH - + A1(OH)3 = A1(OH)2O- + H2O. Aluminationen. Ogsaa Baryumhydroxyd kan opløse Aluminiumhydroxyd, men Ammoniakvand kan ikke gøre det, fordi det er for svagt basisk til at danne et bestandigt Salt med en Syre, der er saa svag som Aluminiumhydroxyd. Et Stof, der som Aluminiumhydroxyd baade kan optræde som Syre og som Base, kaldes for et amfotert Stof. Aluminiumsalte. Ved Aluminiumsalte förstaas, i Modsæt- ning til Aluminater, de Salte, i hvilke Aluminium udgør den Basiske Bestanddel. De er sædvanlig opløselige i Vand (uopløse- lige er Fosfatet, Silikatet og Dobbeltfluoridet Kryolit), og Alumi- niummet findes i Opløsningen som Ion (Al+ + + ). Da Alumi- niumhydroxyd er en svag Base, er Aluminiumsaltene i Opløs- ning noget hydrolyserede og reagerer surt. De vigtigste af Sal- tene er det opløselige Sulfat og det uopløselige Silikat.