Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

218 Spændingsrækken. kan Syrerne opfattes som Brintens Salte. Brint har sin be- stemte Plads i Spændingsrækken lige efter de Metaller, som kan udvikle Brint med Syrer. Ved Brintens Plads i Rækken deles Metallerne i to Grupper: de, som kan udskille Brint af Syrer, og de, som ikke kan udskille Brint af Syrer, men som tværtimod kan udfældes af deres Salte ved Indvirkning af Brint. Zink, som staar over Brint, kan udvikle Brint af Svovlsyre, me- dens Kobber, som staar under Brint, omvendt kan udfældes af Kobbersulfat ved Tilledning af Brint (det sidste foregaar dog kun i Nærværelse af Platinsort som Katalysator). Naar Zink udvikler Brint af en Syre, er Processen: Zn + 2 H+ = H2 + Zn++, og Aarsagen til Processen er, at Zink er mere elektropositiv end Brint. Naar Brint udfælder Kobber, er Processen: H2 + Cu++ = Cu H- 2 H+, og Aarsagen til Processen er, at Brint er niere elektropositiv end Kobber. Metallernes Karakterisering ved deres Plads i Spæn- dingsrækken. Øverst i Spændingsrækken staar Alkalimetallerne og de andre lette Metaller; disse elektropositive Metaller kan ud- skille alle de tunge Metaller af deres Salte, og de kan udvikle Brint, ikke blot med Syrer, men ogsaa med Vand. Derpaa kom- mer de tunge Metaller. De første af disse kan endnu udvikle Brint med Syrer (f. Ex. Zink og Jern); men derefter følger en Del, som ikke kan udvikle Brint med Syrer. Sidst i Rækken kommer de ædle Metaller, som ikke kan iltes ved Ophedning i Luft, og som udfældes af alle de øvrige Metaller. I store Træk gælder det, at jo lavere et Metal staar i Spæn- dingsrækken, desto flere komplexe Forbindelser danner det. Al- kalimetallernes Forbindelser er alle ioniserede, de ædle Metallers Forbindelser er alle komplexe. De stærkt elektropositive Metaller foroven i Spændingsræk- ken danner villig og under betydelig Varmeudvikling kemiske Forbindelser, og disse er oftest opløselige; deres Hydroxyder er stærkt basiske og omdannes ved Ophedning ikke eller kun van- skelig til Ilte under Afgivelse af Vand. De lidet elektropositive Metaller nederst i Spændingsrækken forholder sig lige modsat;