Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

224 De tunge Metaller. Alle de kendte Kuproforbindelser er enten uopløselige (som Iltet og Kloridet) eller komplexe (som Opløsningen af Kuproklorid i stærk Saltsyre). Dette er ikke tilfældigt, men skyldes, at Kuproionen i Opløsning er ubestandig og spaltes til Kobber og Kupriion : 2 Cu+ = Cu+ + 4- Cu. Denne Spaltning ophører først, naar næsten alle Kuproionerne er for- svundne. Naar man koger en Opløsning af Kuprisulfat med Kobber, dannes i Opløsningen en lille Smule Kuproion, men Processen standser, saasnart der er dannet en ringe Mængde; derfor kan man ikke fremstille Kuprosulfat ad denne Vej; men hvis der er Klorioner tilstede i Opløsningen, vil den lille Mængde Kuproion, der dannes, udfældes som liopløseligt Kuproklorid og fjærnes, og Processen vil derfor skride videre frem, indtil Hovedmængden af Kupri-Kobberet er bleven omdannet til Kuproklorid. Overgangen mellem Kupro- og Kupriforbindelser. I alle Kuproforbindelser er Kobberets Iltningsgrad et halvt I Ilatom pr. Kobberalom (Cu2O), og i alle Kupriforbindelser er Kobberets Iltningsgrad et Illalom pr. Kobberalom (CuO). Der- for kan Kuproforbindelser laves af andre Kuproforbindelser uden Iltning eller Reduktion, og Kupriforbindelser kan laves af andre Kupriforbindelser uden Iltning eller Reduktion. Men naar man vil lave en Kuproforbindelse af en Kupriforbindelse, maa man reducere (jvf. Fremstilling af Kuprooxyd. Ved Frem- stillingen af Kuproklorid er Reduktionsmidlet Kobber). Hvis man reducerer en Kuproforbindelse videre, faas metallisk Kobber. Naar man omvendt vil fremstille en Kupriforbindelse af en Kuproforbindelse eller af Kobber, maa man ilte (jvf. Fremstilling af Kuprisulfat af Kobber). Kuproforbindelserne iltes som oftest let. Det hvide Kuproklorid antager saaledes i Tidens Løb en grøn Farve, idet det iltes af Luften til en Kupriforbindelse. Naar man opslemmer Kuproklorid i fortyndet Saltsyre, hvori del er uopløseligt, og tilsætter et Iltningsmid- del som Kaliumpermanganat, iltes det strax og gaar i Opløs- ning som Kupriklorid: 2 CuCl + 2 HC1 + 0 = 2 CuCl2 + H20. Man ser det hvide Bundfald forsvinde, og Opløsningen farves blaa; og først naar alt det hvide Bundfald er forsvundet, antager Opløsningen ved fortsat Tilsætning af Permanganal dettes røde Farve.