Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

226 De tunge Metaller. Sølvnitrat, AgNO3, fremstilles ved Opløsning af Sølv i Salpetersyre. Det er el hvidt, letopløseligt Salt. Helvedessten er Sølvnitrat, som er udstøbt i Stænger; det benyttes af Læger til Bortætsning af sygt Væv. Sølvnitrat farver Huden sort, idet det reduceres til metallisk Sølv af Hudens organiske Stoffer eller omdannes til Sulfid af dens Svovlindhold. Del er i Op- løsning spaltet i Sølvioner og Nitrationer: AgNO3 = Ag+ + NO3- Naar man sætter Natriumhydroxyd (Hydroxylioner) til en Opløsning af Sølvnitrat, udfældes Søl vil te, Ag2O, som et graabrunt Bundfald. Egentlig skulde man vente et Bundfald af Sølvhydroxyd, AgOH, men dette Slof kendes ikke, da det strax spaltes til Sølvilte og Vand: 2 Ag+ + 2 OH- = 2 AgOH = Ag2O + H2O. Halogenforbindelser. Sølv danner med Klor, Brom og Jod uopløselige Salte, der faas som osteaglige Bundfald, naar man fælder en Sølvionopløsning (f. Ex. Sølvnitrat) med en Halogenionopløsning (f. Ex. Saltsyre, Kaliumbromid, Kalium- jodid). Sølvklorid, AgCl, er hvidt; Sølv bromid, AgBr, har et gulligt Anstrøg, og Sølv jodid, AgJ, er gult. Alle disse Forbindelser er lysfølsomme, idet de sværtes i blaat og violet Lys under Dannelse af fintfordelt Sølv og frit Halogen; denne Egenskab hos dem anvendes i Fotografien. Komplexe Sølvforbindelser. Diamminsølvforbindelser. Naar man sætter Ammoniak- vand i Overskud til en Opløsning af Sølvnitrat, opløses det først udfældede Sølvilte under Dannelse af en Forbindelse, som kaldes D i am min søl vn il rat: AgNO3 + 2 NH8’ = Ag'NH3)2-NO3. Diamminsølvnitrat. Sølvet i denne Forbindelse fældes ikke af Klorioner, hvil- ket viser, at det er komplex bundet. Forbindelsen er spaltet i Ioner paa følgende Maade: Ag(NHs)8-NOs = Ag(NH3)2+ + NO,-. Diamminsølvion.