Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

248 De tunge Metaller. Krom. Cr = 52,0. Krom er et sprødt, hvidt Metal med et meget højt Smelte- punkt. Det danner to Rækker Forbindelser: i Kromiforbindel- serne er del trivalent og af basisk Natur, i Kromaterne er det hexavalent og af sur Natur. Kromatforbindelser. Kaliumdikromat, K2Cr2O7, er den vigligste Kromforbin- delse. Det er et rødt, smukt krystalliserende Salt. I vandig Opløsning er det orangefarvet; naar man tilsætter en Base, f. Ex. Kaliumhydroxyd, slaar Farven strax om til al blive rent gul, og af den gule Opløsning kan man ved Inddampning til Krystallisation vinde gult Kaliumkromat, K2CrO4: K2Cr2O7 + 2 KOH = 2 K2CrO4 + H2(). Naar man sætter Syre til en Opløsning af Kaliumkromat, gendannes Dikromat, og den gule Farve slaar om til orange: 2 K2CrO4 + H2SO4 == K2Cr2O7 + K2SO4 + H,O. Kaliumdikromat er alledet af Dikromsyre, H2Cr2O7, og Kaliumkromat er afledet af Kromsyre, H2CrO4. Ingen af disse Syrer kendes i fast Form. Naar man sætter kone. Svovl- syre til Opløsninger af Kaliumkromat eller Kaliumdikromat, udfældes Kr om tri oxyd (Kromsyreanhydrid), CrO3, der er det til disse Syrer svarende Anhydrid, som et rødt, krystallinsk Stof: 2 H2CrO4 — H2O = H2Cr2O7; H,Cr2O7 — H2O = 2 CrO3. Kromater og navnlig den frie Kromsyre virker stærkt iltende, og en Blanding af Kaliumdikromat og Svovlsyre (Kromsyreblanding) anvendes ofte som Iltningsmiddel (i Krom- syreelementer, ved Fremstilling af Acetaldehyd osv.). Bly kro mat, PbCrO4, er gult og meget tungtopløseligt i Vand og fortyndede Syrer. Det anvendes som Malerfarve under Navn af Kromgult. Ved Blyets Paavisning i Analysen identificerer man det først udfældede Blysulfat, idel man om- danner det til Blykromat ved Opløsning i Natriumhydroxyd,