Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Svovlsyre. 81 Et Molekyle Svovlsyre kan neutralisere to Molekyler Na- trium hydroxyd, og Svovlsyre kaldes derfor tobasisk. En Syres Basicitet angives stedse ved det Antal Brintatomer i den, som kan ombyttes med Metal. Saltsyre og Klorsyre er enbasiske Syrer, Svovlbrinte, Svovlsyrling, Svovlsyre er tobasiske Syrer, Fosforsyre er trebasisk. Ved et Ækvivalent af en Syre forstaar man den Mængde af Syren, som kan neutralisere et Molekyle Natriumhydroxyd. Svovlsyrens Ækvivalent er derefter lig et halvt Molekyle, /2 H2SO4 = 1/2 • 98,02 = 49,01. I en x-normal Opløsning inde- holdes x Gramækvivalenter af det opløste Stof i en Liter. En 1-normal Svovlsyre indeholder altsaa 49,01 g Svovlsyre i hver Liter, og en 0,1-normal Svovlsyre indeholder 4,901 g Svovlsyre i hver Liter. Svovlsyre er den billigste og mest anvendte af de stærke Syrer. Under Navn af Polervand anvendes den i Hushold- ningen til Rensning, blandt andet til Polering af Kobber- og Messingtøj. I koncentreret Tilstand virker Svovlsyre som et ret stærkt Iltningsmiddel, idet den under Afgivelse af Ilt omdannes til Svovldioxyd og Vand, H2SO4 = O + SO2 + H2O. Hvert Molekyle Svovlsyre virker ifølge denne Ligning iltende med et Iltatom. Kone. Svovlsyre kan ilte Jodbrinte til Jod og Vand (se S. 63) og Kobber til Kobbersulfat (se S. 77). Orga- niske Stoffer iltes ved Kogning med kone. Svovlsyre til Kul- aioxyd og \ and (sml. Kjeldahls Metode til Bestemmelse af Kvælstof i organiske Stoffer). Endelig maa nævnes, at kone. Svovlsyre er et kraftig vand- sugende Stof. Det anvendes til Tørring af Luftarter og faste Stoffer. Naar kone. Svovlsyre blandes med Vand, danner det i Opløsningen Hydrater, og der udvikles en betydelig Varme- mcengde. Naar man skal blande Vand og kone. Svovlsyre, bør man altid hælde Svovlsyren i en tynd Straale ned i Vandet; thi hvis man omvendt sætter Vandet til Svovlsyren, faar man let en explosionsagtig Dampudvikling, der kan foraarsage alvorlige Bjerrum. „