Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

92 N2 O-........ Salpelersyreanhydrid, hvortil svarer H N 03...... Salpetersyre. N2 O4, (N O2) . Kvælstofoverilte, »Salpeterundersyre«. N2 O3........ Salpetersyrlinganhydrid, hvortil svarer H N O2...... Salpetersyrling. NO ........ Kvælstofilte. N2 O........ KvælstofTorilte, hvortil svarer H2 N, O2 .... Salpeterundersyrling. Man kan opfatte disse Forbindelser under et fælles Syns- punkt, naar man gaar ud fra, at Kvælstoffet i det højeste for- maar at binde 5 engyldige Atomer, og at ogsaa den engyldige Gruppe Hydroxyl, O H, kan træde i Stedet for hvert af disse. Tænker man sig Kvælstofatomet forbundet med 1 til 5 Hy- droxylgrupper, har man N (O H)5, N (O H)4, N (O H)3j N (O H2) og N (O H). Men disse Forbindelser kunne ikke bestaa, uden at der indtræ- der delvis eller fuldstændig Fraspaltning af Vand, H2 O. Ved fuldstændig Fraspaltning af Vand kan man af dem aflede alle Kvælstoffets Ilter: 2 N (O H)5-^5 N (O H)4-H2 2 N (O H)3#3 N (O H)2> 2 N (O H) -H H, O = N2 O5 H2 O = N O2 (N2 O4) h2 o = n2 o3 H2 O = N O h2 o = n2 o Fuldstændig Fraspaltning af Vand finder Sled øjeblikkeligt i de Tilfælde, hvor der findes et lige Antal Hydroxylgrupper, altsaa ved N (O II)4 og N (O H)2. I de andre Tilfælde foregaar Fraspaltningen i Virkeligheden kun delvis som følger: N (O H). ~ 2 H2 O = H N O3 N (O H)3H2 O = H N O2, hvorved man faar de enbasiske Syrer Salpetersyre, H N O3, og Salpetersyrling, H N O2, eller Forbindelsen eksisterer i meget ubestandig Tilstand, saaledes som Tilfældet er med N (O H) = H N O. der dog straks polymeriseres til H2 N2 O2. Salpetersyreanhydrid, N2 O5, faas ved Indvirkning af Fosforsyreanhydrid, som er det stærkeste vandsugende Middel, man kender, paa Salpetersyre og danner hvide