Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

89 Egenskaber: Ammoniak er en farveløs Luftart af en ejendommelig stikkende og rivende Lugt; dens Vægtfylde er kun 0,59, og den kan derfor ligesom Brint opsamles i et Kar, der holdes med Bunden i Vejret. Vand indsuger betydelige Mængder Ammoniak, idet 1 Liter Vand opløser ca. 1100 Liter Ammoniak ved 0°; derfor kan Ammoniak ikke opsamles over Vand; derimod kan det opsamles over Kvægsølv. Den vandige Opløsning af Ammoniak kaldes Ammoniakvand eller Salmiakspiritus. Ved Kogning af denne udrives Ammoniakken. Ammoniak fortættes ved -4- 40° eller ved 7 Atmosfærers Tryk til en farveløs Væd- ske, der koger ved H-32,5°; denne forbruger ved sin For- dampning en betydelig Mængde Varme og finder derfor Anvendelse til Frembringelse af kunstig Kulde (Carrés Ismaskine). Flydende Ammoniak bringes nu i Handelen i vandfri Tilstand. Den hører til de faa Stoffer, som har højere Varmefylde end Vand (l,02 imellem 0° og 20°). Ammoniak kan ikke brænde i Luft, men derimod i ren Ilt; ved Forbrændingen dannes Vand, Kvælstof, Sal- petersyrlinganhydrid og Kvælstofoverilte. Det ovenfor omtalte Ammoniakvand er mindre vægt- fyldigt end Vand og har i koncentreret Tilstand en Vægt- fylde af 0,87. Det forholder sig som en stærk Base over- for Syrer og reagerer stærkt alkalisk; Ammoniak har nemlig den Egenskab direkte at forene sig med Syrer og derved at danne Salte (Ammoniumsalte): N H3 + H Cl = N H4 Cl N H3 + H N O3 = N H4 N O3 2 N H3 + H2 S O4 = (N H4)2 S O4 o. s. v. Radikalet N H4, der findes i disse Salte, spiller samme Rolle som et engyldigt Metal og benævnes Ammonium: det erstatter et Brintatom i Syrerne. Ammoniakvand forhol- der sig, som om det indeholdt den Base, der svarer til Ammonium, altsaa N H4 • O H, og virker derfor i mange Henseender ligesom en Opløsning af Kalium? eller Na-