Hvorfor? - Fordi
Nøgle til Naturvidenskaberne

Kemi. .391 visse Omstændigheder antændes og forbrændes med Luftens Ilt, i Skikkelse af en lille gul Flamme, til Vanddamp; for det andet forbinder Natrium sig ved Opløsning i Vand med dettes Ilt til Natriumilte, medens det rigeligt tilstedeværende usønderdelte Vand opløser Natriumiltet til Natron- lud. Vi har altsaa efter Natriumets Opløsning strængt taget ikke mere metallisk Natrium i Vandet, men Natriumilte. Det er iøvrigt saaledes i alle Tilfælde, hvor Metaller opløser sig i Vand eller Syre: Metallerne findes ikke mere som saadanne i Opløsningen, men der er opstaaet Forbindelse af Metallerne med Bestanddele i Vandet eller Syrerne. Den kemiske Proces ved Natriums Opløsning i Vand kan let fremstilles ved en kemisk Ligning: H2O 4" Na2 = Nas O -J- H2, 4. v. s. de 2 Atomer Brint i Vandet (H2O) er bievne erstattede ved 2 Atomer Na (Natriummetal). Hvad der staar til højre for Ligningstegnet er nyt opstaaet, altsaa Natriumilte (Na2O) og 2 Atomer Brint (Hs), der er bievne frigjorte og enten er undvegne i Luften eller forbrændte; det, der staar til venstre for Ligningstegnet, H2O -j- Naa, Vand og Natrium, er de Stoffer, som. var tagne eller givne. Ganske ligesom Natrium forholder sig ogsaa Metal- lerne Kalium, Lithium, Caesium, Rubidium, Kalcium, Magnesium, Ba- rium, Strontium; dog opløser de fire sidste sig meget langsommere i Vand, end de førstnævnte. I Tungmetaller opløser kun Bly og Jern sig langsomt, i Vand, Bly endog kun i blødt Vand, altsaa i Regnvand; i haardt Brøndvand opløser metallisk Bly sig ikke. 1125. Hvorfor opstaar der ved Opløsning af Kalium i Vand en violet Flamme paa Vandet? Fordi den fra Vandet frigjorte, glødende hede Brint forbindes med Luftens Ilt til Vanddamp. Flammens violette Farve hidrører fra Kaliumpartikler, der findes i Brmtfiammen som Kaliumdampe og ud- straaler violet Lys; man siger derfor, at Kalium og dets Forbindelser, f. Eks. Kalisalte, farver Flammen violet. Dette er saa karakteristisk, at hvorsomhelst man ser en violet Flamme, kan man paastaa, at der i den gløder en Kaliforbindelse. Den store Hede, som opstaar ved Ka- liums Opløsning i Vand, forklares derved, at Kalium ualmindelig energisk forbinder sig med Vandets Ilt, hvorved der fremkaldes en stærk Fortæt- ning af denne, og der udvikles Varme. 1126. Hvorfor opstaar der i Reglen ingen Flamme ved Natriums Opløsning i Vand? Fordi Vandets Sønderdeling ikke foregaar saa livligt og energisk som ved Kalium. Varmen, der opstaar ved Iltens Fortætning, afgiver mere til det overskydende Vand end ved Kalium, ved hvilket Vandets