Af Kemiens Grundbegreber
(Uorganisk Kemi)

13 sætningen af nogle faa Forbindelser af hvert Grundstof med andre Grundstoffer udfinde et Tal, »Atomvægten«, for hvert af disse, der paa en simpel Maade karakteri- serer dets Vægtforhold til andre Grundstoffer i fælles kemiske Forbindelser. Atomvægtene er angivne ovenfor i Tabellen over Grundstofferne. Vi finder f. Eks. for Svovl Tallet 32, for Brint 1 og for Ilt 16. I alle For- bindelser, der samtidig indeholder disse 3 Stoffer, staar deres Vægtmængder i et Forhold til hinanden, der kan udtrykkes ved: 32 (eller 32X2 eller 32 X 3 ...): 1 (eller 1 X 2 (3, 4. . .) : 16 (eller 16 X 2, 3, 4 .. .) En saadan kemisk Forbindelse er f. Eks. Svovlsyre, der indeholder:. 32 Vægtdele Svovl i Forbindelse med 1/2 = 2 Vægtdele Brint og 16 X 4 = 64 Vægtdele Ilt. Vil vi altsaa vide, hvor- mange % Svovl, der findes i Svovlsyre, bliver det følgende Reguladetristykke: Hvor mange Dele Svovl lindes i 100 Dele Svovlsyre, naar der er 32 Dele i 32 + 2 + 64 = 98 Dele? Svar: 32.^5=32,6% Svovl. 98 For at gøre sig de kemiske Hovedlove mere anskue- lige, har man fra gammel Tid gjort sig visse mekaniske Forestillinger om Stoffernes Natur. Man antager, at Grundstofferne bestaar af ganske overordentlig smaa Partikler, Atomer, som ikke kan deles eller tilintetgøres, og som for et og samme Grundstof alle er ganske ens. Disse Atomer antages saa at forbinde sig i Grupper, som man kalder for Molekuler, hvoraf alle Stoffer an- tages at være opbyggede.