Lærebog i Stoffernes almindelige Chemie
Förste Deel. De enkelte Radikalers almindelige Chemie

91 Vi kjende endnu 3 andre Forbindelser imellem Svovel og Chlor. Den anden, som indeholder dobbelt saa meget Chlor som den forste, dannes ved at lade Chlor længe stryge over og igjennem det forste Chlor-Svovel, og derpaa destillere Væd- sken i cn Atmosphære af Chlorluft. Den er morkere, koger ved 64°, har en Vægtfylde 1,620; dens Dampe veie 3,549, og indeholde i eet Maal l Maal Svoveldampe og 1 Maal Chlor = S Cl2. 1 Vand bliver den saaledes decomponeret: Chlor- 1442,650 Chlor--------442,650 Chlorl ,, v . Svovel 1201,105 Svovel 12,479 Brint i Chlorbnntesyre. / 12,479 201,165 Sv.xr—100,582S. Vand Svovelun-I ’ \IOO,582S.) *>* (100,000 , Iit^riing-hoo.ooo Ilt______loo . utH 1 • 1 o Den tredie Forbindelse erholdes ved at lede Chlor igjen- nem det rode Chlor-Svovel, hvorved man faaer gule Krystal- ler, der ere meget flygtige, oplöse sig i det forste Chlor-Svo- vel til en röd Vædske (det andet Chlor-Svovel) og afsætte ved deres Oplosning i Vand en meget ringe Mængde Svovel, som sandsynligviis hidrører fra en Forurening med Chlor-Svovel, der indeholder mindre Chlor. Dets Sammensætning er sand- synligviis 885,300 Chlor og 201,165 Svovel = SCI4, og det danner Saltsyre og Svovelsyrliug ved Oplosning i Vand. Dette Chlorsvovel indgaaer Forbindelser med Svovel-Tin, Svovel-Ti- tan og Svovel-Antimon. Der existerer ogsaa et Chlor-Svovel, som svarer til Svo- velsyre, men vi kjende det ikkun i Forbindelse med Svovel- syre. Det dannes ved at blande Chlorsvovel med rygende Svovelsyre, destillere ved svag Varme, og rectificere Destilla- tet. Det er en olieagtig Vædske, som koger ved 145°, er tungere end Vand, og bliver decomponeret til en Oplosning af Svovelsyre og Saltsyre. Af disse 4 Chlor-Svovler dannes det forste med største Lethed, og det er mærkværdigt, at det er netop denne Forbin- delse, hvortil vi ikke kjende nogen tilsvarende Forening imel- lem Ilt og Svovel.