Lærebog i Stoffernes almindelige Chemie
Förste Deel. De enkelte Radikalers almindelige Chemie

381 og Bruunstenen er i samme Forhold bedre, som dens Pulver er sortere. Mangansyre. Mn. Naar man smelter nogetsomhelst Manganilte under Luf- tens frie Tilgang med Kalihydrat, saa dannes der en grön For- bindelse, som er opløselig i Vand, og som, udsat for Luften, snart antager en rodlig Farve. Den væsentlige Bestanddeel i denne grönne Oplosning er mangansuurt Kali, som vindes ved at inddampe Vædsken ved Siden af Svovelsyre under Luftpom- pens Klokke. 'Saltet krystalliserer, og de grönne Krystaller lægges paa Muursteenstykker, der indsuge Fugtigheden. Syren kan ikke existere uden i Forbindelse med stærke Baser, og den adskilles ved Tilsætning af en Syre, saaledes at der dannes et höiere Ilte og et lavere. Ogsaa Syrens Dannelse beroer der- paa, at Kaliet formedelst sin Tiltrækning til Syren deler Man- ganoveriltets Ilt saaledes, at der dannes et höiere og et lavere Ilte, hvoraf det forste indgaaer Foreningen med Kali, medens det sidste bliver tilbage ved Oplosningen. Den störste Mængde mangansuurt Kali faaer man, naar man blander 4 Dele slæm- met Bruunsteen, 4 Dele Kalihydrat og 5 Dele chlorsuurt Kali med lidt Vand, inddamper til Törhed og opvarmer; dog tör Varmen ikke stige til Rödglödheden. Man oploser og ind- damper, som för angivet. Det mangansure Kali med Over- skud af Base kaldes Mineralchamæleon, fordi dets Oplosning ved at udsættes for Luften, eller ved at blandes med svage Syrer, gjennemlöber den hele Række af Farvenuancer imellem blaaliggrönt og rödt. Manganoversyre. Sammensætningen er Mn2. Dette Manganilte dannes ved at sætte en hvilkensomhelst Syre, der ikke kan iltes, til mangansyrligt Kali. Jeg foretrækker Kulsyre, som jeg lader stryge igjennern en Oplosning af man- gansyrligt Kali. Der udskilles herved et bruunt Manganilte, Qß kulsuurt og manganoversuurt Kali bliver tilbage i Vædsken.