Lærebog i Stoffernes almindelige Chemie
Förste Deel. De enkelte Radikalers almindelige Chemie

ns Svovlsyrlingen danner med Vand en krystallinisk Forbin- helse, Svovelsyrlinghydrat, naar man afkjöler fugtig Svovelsyr- lingluft til — 10°, eller derunder. Svovelsyrlingluften er opløselig i Vand, og 1 Maal Vand kan ved sædvanligt Tryk og Temperatur optage 44 Maal Svovelsyrling. Den vandige Svovl- syrling tiltrækker Ilt af Atmosphæren, og forvandles langsomt til Svovelsyre. Den iltes endvidere af alle de Stofler, som let afgive Ilt, saasom Salpetersyre, Chlorvand, Guldilte, Mangan- overilte, og der dannes ved denne Indvirkning enten Svovel- syre eller Svovelundersyre. Svovelsyrling afiltes ved sædvan- lig Varme af saadanne Metaller, som have stærk Tiltrækning til Ilt (Jern. Zink), og af Svovelbrint; ved Rödglödheden afilte Ku! og Brint den. Svovelsyrling danner med Baserne Salte, som udmærke sig ved den samme eiendommelige ubehagelige Smag, som den rene Svovelsyrling har. Den anvendes især til dyriske Stoflers Blegning, fornemmelig Uld, Silke og Svampe, hvor Chlor ikke kan anvendes, og til Svovling af Viintön- derne, hvor den indsuger Ilten, og derved forhindrer Eddike- syrens Dannelse; til disse Öiemed vinder man Syren enten ved Svovlets Forbrænding, eller ved Kogning af Svovelsyre med Saugspaaner, hvorved der dannes Svovelsyrling, Kulilteluft, Kulsyre, Vand og en Oplosning af et bruunt Stof i Svovelsyre. Chemikerne benytte Svovelsyrling til at bundfælde Guld, og til at adskille Quiksölvforiltesaltene fra Tveiltesaltene af samme Metal. Svovelsyrling bruges i Medicinen. SVOVELSYRE. Schwefelsäure. Acide sulfurique. 501,165 S = S + 3 O = 2 Maal Svovelsyrling og 1 Maal Ilt. I Maal Svovel og 3 Maal lit = 2 Maal vandfri Svovelsyre. Den luftformige vandfrie Svovelsyre har en Vægtfylde af 2,76292 efter Beregning. Flydende ved en Temperatur af 25° C, fast ved en lavere Temperatur.