Kemi Til Skolebrug

90 Grundstoffernes Inddeling. stor Lighed med Metalloiderne. Antimon og Arsenik indgå således i Forbindelse med Brint, hvilket Metallerne i Alminde- lighed ikke gjøre. Man har inddelt Metallerne i lette og i tunge Metaller. Til de første høre Kalium, Natrium, Barium, Kalcium, Magnium og Aluminium, foruden nogle flere ’sjeldnere fore- kommende. De to første have en Vægtfylde, der er mindre end Vandets; de øvriges Vægtfylde er større. Barium har den største, nemlig lidt over 4. Alle de øvrige Metaller kaldes tunge; deres Vægtfylde går fra lidt over 7 (Tin) indtil over 21 (Platin). Man har også inddelt Metallerne i de ædle og uædle. Til de første høre Sølv, Guld og Platin samt nogle med Platinet beslægtede sjeldne Metaller. De øvrige kaldes uædle. De ædle indgå ikke ligefrem Forbindelse med Ilt (57), og deres Iltforbindelser adskilles (reduceres) ved den blotte Opvarmning. De uædle indgå ligefrem Forbindelse med Ilt, ialfald ved højere Varmegrader (56), og Ilterne reduceres ikke ved Opvarmning. Kvægsølv danner en Overgang imellem dem (56). Ligeover for Vand vise Metallerne meget forskjellige For- hold. Nogle, som Kalium, adskille Vandet (66) ved al- mindelig Varmegrad, Aluminium først ved 100°. Jern og nogle andre adskille Vandet i Rødglødhede (67) eller ved en Syres Medvirkning (68). Tin og nogle sjeldnere Metaller adskille Vandet ved Medvirkning af en Base. Kobber og Bly adskille Vandet ved meget høje Varmegrader, men kun yderst vanskeligt. Kort at sige adskille alle de såkaldte uædle Metaller Vandet med større eller mindre Lethed, hvorimod de ædle ikke adskille det. De uædle Metaller, der først i Glødhede indgå ligefrem Forbindelse med Ilt, modstå dog ikke den samlede Indvirk- ning af Luft og Vand. Jern ruster ikke i tør, men vel i fugtig Luft (56), og henstår Vand i et Kobberkar, vil det an- gribes (iltes) på Grænsen mellem Luften og Vandet. Alle Metaller indgå Forbindelse med Ilt, og disse For- bindelser danne i Almindelighed med Vand Hydrater, der ere Baser. Ligesom Metalloiderne inddeles Metallerne i Grupper efter den indbyrdes Lighed, de vise i deres kemiske Forhold.